根据所学知识回答问题：

1. 根据所学知识回答问题：

(1) 黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄ ，氧化产物为，若有3molFeS₂参加反应，转移 mol电子．

(2) 与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）

(3) FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

(4) 在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺ ，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：

(5) 铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL5mol•L^﹣¹盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺ ，则参加反应的铁粉的质量为．

【考点】

铁的氧化物和氢氧化物; 氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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综合题普通

1. Fe₂O₃ 在高炉高温下可以发生下列反应：Fe₂O₃＋CO=2FeO＋CO₂ ，形成的固体混和物(Fe₂O₃、FeO)中，元素铁和氧质量比用 m_Fe︰m_O 表示 21︰a。

(1) 若 m_Fe︰m_O＝21︰8，计算 Fe₂O₃ 被 CO 还原的百分率；

(2) Fe₂O₃ 和 CO 的反应分两步进行：Fe₂O₃→Fe₃O₄→FeO，当 6＜a＜8，若 mgFe₂O₃ 参与反应，计算消耗 m(CO)的质量。

综合题普通

2. 以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

完成下列填空：

(1) 焙烧产生的SO₂可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K=；欲使K值增大，可采取的措施是。若经一段时间后SO₃的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4 mol/(L∙s)，则这段时间为（选填编号）。

a.1s

b.5s

c.10s

d.50s

(2) 硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe₂O₃、Fe₃O₄等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有，不能用硫酸代替盐酸的原因是。

(3) 通入氯气时，主要反应的离子方程式为。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为、、过滤洗涤。

(4) 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因。

综合题普通

3. 硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．

(1) Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO₂ ，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为 mol/L（已知ρ=1.4g/cm³）．

(2) 各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为 mol．

(3) 4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为 g．

(4) Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，

①若溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是（用a、x表示）．

综合题普通