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1. 锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：
(1) 常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4 ， 然后再将其与铝粉混合。

①MnO2中Mn的化合价为。

②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
(2) pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图所示，若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO）能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO42-（填“能”或“不能”）稳定存在于pH=0的溶液中。

②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4- ， 确认Mn2+存在的现象是；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败。理由是。
【考点】
氧化还原反应;
【答案】

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1. 回答下列问题：
(1) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是____(填序号)。

 A. 2H2+O22H2O B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. CuO+COCu+CO2 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2) 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。

①其中元素被氧化(填化学式，下同)，作氧化剂。

②在参加反应的HBr中，起还原剂(被氧化)作用的HBr与起酸性作用的HBr的质量之比为。
综合题 普通
2. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1) Ⅰ.铋酸钠(NaBiO3)无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO4)溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO3被还原为Bi3+。

写出上述发生反应的离子方程式：，氧化产物为(填离子符号)。
(2) 上述反应中作氧化剂的是(填化学式)。
(3) Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。

将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+ ， 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(4) 向(3)中反应后所得溶液中加入KClO3溶液，可将VO2+转化为 ， 写出该转化的离子方程式：。
(5) V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则、、VO2+的还原性由强到弱的顺序是。
(6) 偏钒酸铵在加热条件下会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为。
综合题 普通
3. 根据反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：
(1) 还原剂是，还原产物是，氧化剂是，氧化产物是。（填化学式）
(2) 氧化剂与氧化产物的物质的量比是。
(3) 当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为，反应中转移的电子数为。
综合题 普通