回答下列问题：

1. 回答下列问题：

(1) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是____(填序号)。

A. 2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O B. 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ C. CuO+CO $\text{[math]}$ Cu+CO₂ D. Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

(2) 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO₄+16HBr=5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O。

①其中元素被氧化(填化学式，下同)，作氧化剂。

②在参加反应的HBr中，起还原剂(被氧化)作用的HBr与起酸性作用的HBr的质量之比为。

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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综合题普通

1. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1) Ⅰ.铋酸钠(NaBiO₃)无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO₄)溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO₃被还原为Bi³⁺。

写出上述发生反应的离子方程式：，氧化产物为(填离子符号)。

(2) 上述反应中作氧化剂的是(填化学式)。

(3) Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。

将废钒催化剂(主要成分为V₂O₅)与稀硫酸、K₂SO₃溶液混合，充分反应后生成VO²⁺ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4) 向(3)中反应后所得溶液中加入KClO₃溶液，可将VO²⁺转化为 $\text{[math]}$ ，写出该转化的离子方程式：。

(5) V₂O₅能与盐酸反应生成VO²⁺和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na₂SO₃溶液反应而被吸收，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、VO²⁺的还原性由强到弱的顺序是。

(6) 偏钒酸铵在加热条件下会生成V₂O₅、NH₃和H₂O。V₂O₅在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为。

综合题普通

2. 根据反应3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，回答下列问题：

(1) 还原剂是，还原产物是，氧化剂是，氧化产物是。（填化学式）

(2) 氧化剂与氧化产物的物质的量比是。

(3) 当有2 mol HNO₃被还原时，被氧化的物质的质量为，反应中转移的电子数为。

综合题普通

3. 锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：

(1) 常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO₂）来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn₃O₄ ，然后再将其与铝粉混合。

①MnO₂中Mn的化合价为。

②铝粉与Mn₃O₄反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(2) pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图所示，若某种含锰微粒（如Mn³⁺）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn²⁺和MnO）能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO₄^2-（填“能”或“不能”）稳定存在于pH=0的溶液中。

②实验室可利用以下反应检验Mn²⁺的存在：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=16H⁺+10SO₄^2-+2MnO₄^- ，确认Mn²⁺存在的现象是；检验时必须控制Mn²⁺的浓度和用量，否则实验失败。理由是。

综合题普通