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1. 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

(1) 本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。 A. K2Cr2O7  B. NaClO　 C. H2O2　 D. KMnO4
(2) 物质Y是。
(3) 加氧化剂X的有关离子方程式是。
(4) 加氧化剂X的目的是。
(5) 为什么不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？。
【考点】
性质实验方案的设计;
【答案】

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实验探究题 困难
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1. 某实验小组用石墨作电极电解饱和氯化铜溶液，并记录了电解过程中两电极的现象。请分析：

实验装置

实验现象

通电前

溶液呈绿色。

通电2min

a极碳棒周围的溶液颜色变成黑色；b极产生有刺激性气味的气体。

通电20min，关闭电源

a极碳棒上端表面覆盖一层白色的薄膜；电极周围溶液为黑色。取出碳棒放置一晚后碳棒表面的白色固体变成绿色。

(1) 已知在氯化铜溶液中存在平衡：(为蓝色，为黄色)，则饱和氯化铜溶液呈绿色的原因是。
(2) 针对a极溶液出现“黑色”，该实验小组提出了以下猜想：

猜想一：黑色物质可能是纳米铜粉。推测理由：纳米铜粉为紫黑色粉末，电解过程中由于析出铜速率太快，形成了纳米级小颗粒。

猜想二：黑色物质可能是氧化铜。推测理由：a极可能有部分放电，且电解过程中溶液温度升高，简述该猜想中生成CuO的原因为。
(3) 取“黑色悬浊液”加入稀硝酸产生红棕色气体，证明了黑色物质中一定含有纳米铜粉，理由是(用化学方程式说明)。
(4) 该小组经过查阅资料和实验验证，a极上产生的“白色薄膜”为氯化亚铜，则a极产生该物质的电极反应式为。
(5) 若将电解液更换为硫酸铜溶液进行实验，a电极不会产生白色物质；若将氯化铜溶液的浓度控制在5%~10%时(肉眼观察溶液为淡蓝色)，可在a电极看到比较纯净的红色固体。由此可知，a电极产生的白色物质和黑色物质与、等因素有关。
实验探究题 普通
2. 某课外活动小组欲利用与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1) 仪器a的名称为。
(2) 实验中观察到装置C中黑色粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有性，写出相应的化学方程式：。
(3) E装置中浓硫酸的作用是。
(4) U形管中碱石灰换成氯化钙(填“可以”或“不可以”)。
(5) 实验完毕，若测得干燥管D增重 ， 装置F测得气体的体积为(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含m、n的代数式表示)。
(6) 在实验室中用图中A装置也可制取气体：

①选用的药品可以是。

A．溶液与        B．固体与浓

C．碳与浓        D．铜与浓

②将制得的通入淀粉碘化钾溶液，现象为，表明的氧化性比(填“强”或“弱”)。
实验探究题 普通
3. SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。
(1) 二氧化硫的水溶液

易溶于水，常温常压下溶解度为1：40，溶于水生成 。已知 ，欲验证酸性： ，设计以下实验达到目的(部分夹持装置已省略)。装置图中 处发生的反应的方程式为，装置 的作用是。能证明 的酸性强于 的实验现象为。
(2) ①请设计简单实验方案比较室温下 溶液中 的电离平衡常数 与水解平衡常数 的相对大小：。

② 时， 的电离常数 ，则该温度下 、 的 溶液中 。
(3) 亚硫酰氯(俗称氯化亚砜， )是一种液态化合物，沸点 ，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并伴有刺激性气味的气体产生。蒸干 溶液不能得到无水 ，使 与 混合加热可得到无水 ，试解释原因：。
实验探究题 普通