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1. 氮及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题：
(1) 基态N原子核外有种不同能量的电子，其价层电子的轨道表示式为。
(2) 已知的空间结构为正四面体形，请画出的结构式(要求画出配位键)。
(3) 下列说法不正确的是___________。

 A. 的中心离子为杂化 B. 一种配离子的结构如图所示，该配离子中的键角大于单个水分子中的键角 C. 分子的极性：比的大 D. 氧化性：
(4) 铁和氮形成一种物质，其晶胞结构如右图所示，原子的配位数(紧邻的原子)为。
(5) 有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空轨道，部分含硅化合物的性质与结构会与硅的3d空轨道有关。化合物为平面结构，如右图所示。该物质中原子的杂化方式为；与形成配位键的能力于(填“强”或“弱”)于。
【考点】
原子核外电子排布; 配合物的成键情况; 晶胞的计算; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
【答案】

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综合题 普通
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1. EDTA（乙二胺四乙酸根离子，结构如图1）是化学中一种良好的配合剂，钛与EDTA形成的配位离子如图2所示。回答下列问题：

(1) 基态N原子，核外电子占据的最高能级的符号是，电子云轮廓图形状为。
(2) 基态Ti原子的电子排布式为。
(3) 如图1，EDTA中所含元素的电负性从大到小的顺序为（填化学符号）；所含碳原子采用的杂化轨道方式有；键角∠NCC（填“>”、“<”或“=”）∠CNC，原因是。
(4) 如图2，钛与EDTA形成的配位离子中，配位数为，化学键的类型有（填序号）。

A．离子键       B．非极性键       C．配位键       D．金属键
综合题 普通
2. 回答下列问题：
(1) 下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)； A. B. C. D.
(2) 写出基态离子的M层电子排布式。
(3) 实验室常用检验 ， 中的配位数为，中碳原子的杂化轨道类型为杂化。
(4) 已知的熔点(1000℃)显著高于的熔点(306C)，原因是。
(5) 铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图甲所示，写出该反应的化学方程式：。  
(6) 在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为，图乙中铁原子沿着晶胞体对角线相切，图丙中铁原子沿着晶胞面对角线相切。若两种晶体中铁原子半径相同，则两种铁晶体中密度较高的是。(填“图乙”或“图丙”)
综合题 普通
3. 我国科学家研究发现AgGrS2在室温下具有超离子行为(原子可在晶体中自由移动)。回答下列问题：
(1) 基态铬原子的核外电子排布式为，基态硫原子核外有种不同运动状态的电子。
(2) 与硫元素同族的几种元素中，电负性最大的是(填元素符号)。SO2、SO3杂化轨道类型相同，但键角SO3大于SO2 ， 原因是。
(3) Ag+与氨水形成的二氨合银配离子[Ag(NH3)2]+的空间构型是直线型，则其中心原子的杂化类型是，该配离子中的配位原子是(填元素符号)，1mol该配离子中含有的σ键的数目为mol。
(4) 复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。

   

该物质的化学式为，若A、B的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子分数坐标为。
综合题 普通