甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是。(2)t3℃时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为。(结果保留到0.1%)(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是。(4)下列说法不正确的是(填字母序号)。a．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙b．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

1. 硝酸钠和硝酸钾固体溶解度及曲线如下、

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	硝酸钠	73	88	104	125	150
溶解度/g	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）请你仿照硝酸钾绘制出硝酸钠的溶解度曲线。

（2）硝酸钾溶解度大于硝酸钠时的温度为。

A.20℃ B.50℃ C.60℃ D.90℃

（3）分别将等质量80℃时KNO₃、NaNO₃ ，的饱和溶液降温至40℃，从溶液中析出晶体较多的物质是。

（4）在20℃时，向五只盛有100g水的烧杯中分别加入固体物质并充分搅拌。如图所示：

Ⅰ、盛有饱和溶液的标号为。

Ⅱ、标号⑤中的溶液质量为。

填空题容易

2. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下。回答下列问题：

（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；

（2）当温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

（3）30℃时，甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法为（答一种即可）。

填空题容易

3. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下。回答下列问题：

（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；

（2）当温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

（3）30℃时，甲饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法为（答一种即可）。

填空题容易

1. 作图法是化学常用的处理实验数据的方法之一。请根据下图进行分析。

(1) $\text{[math]}$ ℃时，将相同质量的 $\text{[math]}$ 和KCl分别加入到盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图2为两物质的溶解度曲线。

①甲烧杯中的溶质为（填“化学式”）。

②将温度升高到 $\text{[math]}$ ℃时，乙中为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

③图2中M点的含义：

(2) $\text{[math]}$ ℃时，将等质量的 $\text{[math]}$ 、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量： $\text{[math]}$ （填“＜”、“＞”或“＝”）KCl。

(3) 图3为在一个盛有60℃饱和硝酸钾溶液的水槽中放着一只乒乓球，乒乓球处于漂浮状态。若温度降低到20℃，乒乓球仍处于漂浮状态（不计溶液体积的变化）。下列一定发生变化的是______（填字母）。

A. 硝酸钾的溶解度 B. 乒乓球露出液面的体积 C. 乒乓球所受到的浮力 D. 硝酸钾溶液中溶质的质量

填空题普通

2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1) 甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大的是；

(2) 在t₂℃时，甲的溶解度(填“<”“>”或“=”)乙的溶解度；

(3) t₁℃时，向盛15g乙物质的烧杯中加入50g水充分溶解，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

填空题普通

3. 研究物质的溶解度对于生产生活有重要意义。下表是碳酸钠的溶解度随温度的变化情况。

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80
溶解度/g	7	12.5	21.5	39.7	49	46	43.6

(1) 60℃时碳酸钠的溶解度是。

(2) 将10℃时225g碳酸钠饱和溶液变为20℃时的碳酸钠饱和溶液进行的操作：先升高温度到20℃；再加入g碳酸钠固体。

(3) 如图所示实验；烧杯③中的溶液属于(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。烧杯④中出现的现象是。

填空题普通

1. 如图为氯化钙和氯化亚铁的溶解度曲线。下列有关说法正确的是

A. 氯化钙的溶解度比氯化亚铁的溶解度大 B. 30℃时，P点表示的氯化钙溶液已达到饱和状态 C. 60℃时，氯化亚铁饱和溶液的溶质质量分数为80% D. 将100℃时二者等质量的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是氯化钙

单选题普通

2. t₃℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是

A. 乙烧杯中的溶质为b B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C. 若将温度降到t₂℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D. t₁℃时，b的溶解度比a的大

单选题普通

3. 如图是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的溶解度大于 $\text{[math]}$ 的溶解度 B. 100℃时，将 $\text{[math]}$ 的饱和溶液降温至60℃，溶液变成不饱和 C. 20℃时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液的溶质质量分数相等 D. 40℃时，将 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 中，充分搅拌，得到100g溶液

单选题普通

1. 溶液

日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1) KNO₃是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是，其质量为g。

(2) 硝酸钾、氯化钾

溶解度曲线如图1所示。

①P点的含义是。

②t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

③某KNO₃固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO₃可采用降温结晶的方法提纯，其理由是。

④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

填空题困难

2. $\text{[math]}$ 时，向2个均盛有 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，分别加入 $\text{[math]}$ 的硝酸钾和氯化钾固体，搅拌充分溶解。请根据实验和溶解度曲线回答下列问题：

(1) 硝酸钾和氯化钾中，溶解度受温度的影响较大的是。

(2) ②中得到的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) ①中得到溶液的溶质质量分数为。(计算结果精确到 $\text{[math]}$ )

(4) ①、②的溶液从 $\text{[math]}$ 降温到 $\text{[math]}$ ， ①溶液中所含溶质的质量(填“大于”“小于”或“等于”)②溶液中所含溶质的质量。

填空题普通

3. 图1为KNO₃与NaCl的溶解度曲线。请根据图中信息，回答下列问题。

(1) 20℃，KNO₃的溶解度为g。

(2) 50℃时，KNO₃与NaCl两物质饱和溶液的溶质质量分数：KNO₃NaCl (填“＞”或“=”或“＜”)。

(3) 图2表示在20℃时，将等质量的KNO₃与NaCl两物质分别放入盛 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，充分搅拌后的的现象，烧杯甲内的溶质是。将2个烧杯中的溶液都升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，下列说法正确的是。

A.升温前，烧杯甲中溶液可能是饱和溶液

B.升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙

C.升温后：烧杯乙中溶液可能是恰好饱和的溶液

D.升温后，将两个烧杯中的溶液混合，则甲乙溶液的溶质质量分数均降为原来的 $\text{[math]}$

填空题普通

1. 现有t₂_°C时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液Ⅰ中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. t₂℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液 B. t₂℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50% C. t₂℃时，溶液Ⅱ中含乙37g D. 从t₂℃降温至t₁℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出

单选题普通

2. 根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B. c中溶液溶质的质量分数为33.3% C. b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D. 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体

单选题普通