研究物质的溶解度对于生产生活有重要意义。下表是碳酸钠的溶解度随温度的变化情况。温度/℃0102030406080溶解度/g712.521.539.7494643.6

1. 研究物质的溶解度对于生产生活有重要意义。下表是碳酸钠的溶解度随温度的变化情况。

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80
溶解度/g	7	12.5	21.5	39.7	49	46	43.6

(1) 60℃时碳酸钠的溶解度是。

(2) 将10℃时225g碳酸钠饱和溶液变为20℃时的碳酸钠饱和溶液进行的操作：先升高温度到20℃；再加入g碳酸钠固体。

(3) 如图所示实验；烧杯③中的溶液属于(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。烧杯④中出现的现象是。

【考点】

饱和溶液和不饱和溶液; 固体溶解度的概念; 固体溶解度曲线及其作用;

【答案】

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填空题普通

1. 列表和作图是常用的数据处理方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度/g	碳酸钠	7	21.8	48.8	46.4	45.1

(1) 80℃时，100g水最多能溶解氯化钠固体的质量是g。

(2) 图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”)。

(3) 将等质量的碳酸钠和氯化钠饱和溶液分别从t₂℃降温至t₁℃，下列说法正确的是_____(填序号)。 A. t₂的最小取值范围为20～40 B. 所得溶液的溶剂质量：碳酸钠<氯化钠 C. 所得溶液的溶质质量分数：碳酸钠>氯化钠

(4) 40℃时，某同学取Xg碳酸钠固体加入100g水中进行如图2所示实验，据此分析，X=，烧杯A中的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

填空题普通

2. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。该技术中生成Na₂CO₃的同时又得到副产品NH₄Cl。Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。

(1) 在t₂℃时，Na₂CO₃的溶解度NH₄Cl的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。

(2) 在t₁℃时，向盛有50g水的烧杯中加入15g Na₂CO₃ ，充分溶解后，得到该温度时Na₂CO₃的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3) 若使烧杯内物质缓慢升温至 $\text{[math]}$ （不考虑水分蒸发），则在 $\text{[math]}$ 时，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（填最简整数比）。

填空题普通

3. NaCl、KNO₃和NH₄Cl在不同温度时的溶解度如下表。

温度/℃		10	20	30	40	50
溶解度	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
	KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5
	NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

(1) 30℃时，三种物质中溶解度最大的是。

(2) 20℃时，将45gNaCl固体加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是，再加入25g水，充分溶解后，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3) 已知t₁℃时，NaCl和KNO₃的溶解度相同：t₂℃时，NaCl和NH₄Cl的溶解度相同。则t₁t₂（填“>”、“<”或“=”）。

填空题普通