(1) 盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2) 40℃时，把加入100g水中，所得溶液质量是g。 (3) 将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是。 (4) 氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是。

(1) ℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为。 (2) 通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是（填“升温”或“降温”）。 (3) 乙中含有少量甲时，最好采用的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (4) ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是。 (5) 下列说法不正确的是。

a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多

b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙

c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液

(1) 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。 (2) 时，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）。 (3) 时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到 ， 所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙丙（填“”“”或“”）。

A. 物质M为 B. a点（交点）对应的温度在30~40℃之间 C. 50℃时，c点的溶液还可继续溶解 D. 30℃时，将30g KCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为80g

A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. t₂℃时，将30g乙加入到50g水中，可得到溶液的质量是80g C. t₃℃时，用等质量的甲、乙、丙固体分别全部溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为丙>乙>甲 D. 将t₂℃时甲、乙、丙的饱和溶液中降温到t₁℃时，所得溶液的溶质质量大小关系为乙>甲=丙

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t₂℃时，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等 C. t₃℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中甲溶液含水较多 D. t₃℃时，100g溶质质量分数为20%的甲溶液若变为饱和溶液，需加入20克甲

(1) 在t₁℃时，A的溶解度为。 (2) A中混有少量B，可采用的方法提纯A。 (3) t₃℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是。 (4) t₂℃时三种物质饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量大小关系是：。

(1) t₁℃时，溶解度大小关系为：甲乙(选填“>”、“=”或“<”) (2) t₃℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为(填最简整数比)。 (3) t₂℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t₁℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为___________(填选项)。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较 (4) 某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是___________(填选项)。 A. Ⅰ中乙的质量分数为30% B. Ⅰ中溶液是t₂℃时乙的饱和溶液 C. Ⅱ中溶液是t₃℃时乙的不饱和溶液 D. Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g

(1) 饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，我们可用检验水的硬度。生活中，常采用的方法来降低水的硬度。 (2) 水能发生许多化学反应，请写出一个有水参加的化合反应。 (3) 如图不含结晶水的a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题。

①P点的含义：。

②若b物质中混有少量a物质，最好采用的方法提纯b(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

③t₁℃时，a、 b、c三种物质的溶解度大小关系是。

④将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。

A. 甲烧杯中的溶质为KNO₃ B. 将温度升高到t₂℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO₃中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃ D. 若取t₃℃时KNO₃和KCl的饱和溶液各100g，降温至t₂℃时，析出晶体较多的是KNO₃

A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 B. 10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大 C. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%

A. 80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5 B. 用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙 C. 分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大 D. 60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态