如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

1. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. a物质中混有少量的c物质，可用降结晶的方法提纯a物质 B. t₂℃时，把40a放入50水中，可得到90g a的饱和溶液 C. 将 t₂℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体质量a小于b D. t₁℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等

【考点】

固体溶解度曲线及其作用;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 饱和溶液中溶质的质量分数为36% B. $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 固体放入 $\text{[math]}$ 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 $\text{[math]}$ C. 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 饱和溶液升温到 $\text{[math]}$ ，溶液的溶质质量分数不变 D. 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液降温到 $\text{[math]}$ ，两溶液中均有晶体析出

单选题容易

2. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A. 40℃时，100g水中最多溶解甲60g B. t℃时，甲与丙的溶解度相等 C. 分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等 D. 甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲

单选题容易

3. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大 B. 10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为20.9% C. $\text{[math]}$ ℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 将60℃时的硝酸钾的饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g

单选题容易

1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. t₂℃时，将30g乙加入到50g水中，可得到溶液的质量是80g C. t₃℃时，用等质量的甲、乙、丙固体分别全部溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为丙>乙>甲 D. 将t₂℃时甲、乙、丙的饱和溶液中降温到t₁℃时，所得溶液的溶质质量大小关系为乙>甲=丙

单选题普通

2. 山西运城盐湖是我国三大盐湖之，该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）。请结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是

A. 饱和Na₂CO₃溶液从60℃降到40℃时会析出晶体 B. 44℃时，Na₂CO₃饱和溶液的质量分数为 $\text{[math]}$ C. “夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl D. “冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na₂CO₃

单选题普通

3. 下图是甲、乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t₂℃时，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等 C. t₃℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中甲溶液含水较多 D. t₃℃时，100g溶质质量分数为20%的甲溶液若变为饱和溶液，需加入20克甲

单选题普通

1. 甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）甲图中，P点所表示的含义为。

（2）t₂℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是。

（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。

（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为（填“A”或“B”或“C”）固体物质。

填空题普通

2. $\text{[math]}$ 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有 $\text{[math]}$ 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是。

A．烧杯①中溶解的溶质是硝酸钾

B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液

C． $\text{[math]}$ 时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D． $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 硝酸钾的饱和溶液稀释成 $\text{[math]}$ 的溶液，需加水的质量是 $\text{[math]}$

选择填充题普通

3. 下表是KCl和 $\text{[math]}$ 在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	$\text{[math]}$	23.1	27.5	32.0	37.8	44.6	61.8	83.8
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

A. 物质M为 $\text{[math]}$ B. a点（交点）对应的温度 $\text{[math]}$ 在30~40℃之间 C. 50℃时，c点的 $\text{[math]}$ 溶液还可继续溶解 $\text{[math]}$ D. 30℃时，将30g KCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为80g

多选题普通

1. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

(1) P点表示的意义是；

(2) $\text{[math]}$ 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；

(3) 要使接近饱和的b物质溶液在不改变溶液质量的情况下变为饱和溶液，可采取的措施是。

(4) $\text{[math]}$ 时，把20g物质a加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的溶液其质量是g；将上述溶液升温到 $\text{[math]}$ ，该溶液的质量为g，溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

(5) 当a物质中含有少量b物质时，提纯a物质所采用的方法是。

(6) $\text{[math]}$ 时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至 $\text{[math]}$ ，析出晶体最多的是，所得溶液的溶质质量分数大小关系是。

(7) $\text{[math]}$ 的溶解度随温度的变化趋势与图中的相似（填字母序号）。

(8) $\text{[math]}$ 时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到 $\text{[math]}$ ，下列对所得溶液分析正确的是（填序号）。

①溶质质量分数：b>a>c②溶剂质量：c>b>a③溶解度：b>a>c④溶液质量：b>a>c

填空题困难

2. 根据如图甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线回答。

(1) M点是甲乙两条线的交点，其含义是。

(2) t₂℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为。

(3) t₁℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t₂℃，溶质质量分数(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4) 分别将 $\text{[math]}$ ℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t₁℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为(选填“<”、“>”或“=”)。

(5) 溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是。

(6) A是t₂℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。

Ⅰ.A溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

关于溶液的质量分数：溶液B溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是(选填编号)。

a.A到B的过程中，溶质质量不变 b.B中溶质与溶剂的质量比为57：100

c.A中溶液的质量等于187g d.无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数

(7) t₁℃时能否配制25％的丙溶液(填“是”或者“否”)并说明理由。

填空题困难

3. 工业上以含少量铁的粗铜为原料采取如图流程制备 Cu（NO₃）₂•nH₂O 晶体。

已知：

①铜、铁都能跟 HNO₃反应，分别生成 Cu（NO₃）₂和 Fe（NO₃）₃ ，以及氮的氧化物。

②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。

③Fe³⁺、Cu²⁺在溶液中可转化为难溶性沉淀，开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：

	Fe³⁺	Cu²⁺
开始沉淀时的 pH	1.9	4.7
沉淀完全时的 pH	3.2	6.7

(1) 为了提高浸取速率，下列措施中可行的是（填字母）。 A. 搅拌 B. 将粗铜粉碎成细小颗粒 C. 适当增大 HNO₃的浓度

(2) 在步骤 a 中，还需要通入氧气和水，将 NOx 转化为 HNO₃的目的。

(3) 调节 pH 值时，选用 CuO ，不选用 CaO 、NaOH 的原因是。溶液 pH 应保持的范围是 3.2～4.7 ，其目的是让（填离子符号）完全沉淀，Cu²⁺不沉淀。

(4) 如图是 Cu（NO₃）₂•nH₂O 的溶解度曲线，下列说法正确的是（填字母）。（温度在 30℃ 前后对应不同的晶体） A. A 、B 、C 点时的溶液均为饱和溶液 B. 将 C 点的溶液降温至 10℃时，可析出 Cu（NO₃）₂•6H₂O 晶体

(5) 为从滤液中得到较大颗粒的 Cu （NO₃）₂ •3H₂O 晶体，降温结晶时需要控制的条件是、。

(6) 该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热 37.6g硝酸铜至 250℃分解为黑色固体、NO₂和 O₂ ，其反应的化学方程式。若继续加热到 800℃ ，得到 15.2gCuO 和 Cu₂O的混合物，计算该混合物中 CuO的质量g。

流程题困难

1. t₁℃时，将相同质量的KNO₃和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）

A. 甲烧杯中的溶质为KNO₃ B. 将温度升高到t₂℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若KNO₃中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃ D. 若取t₃℃时KNO₃和KCl的饱和溶液各100g，降温至t₂℃时，析出晶体较多的是KNO₃

单选题普通

2. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 B. 10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大 C. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%

单选题普通

3. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A. 80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5 B. 用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙 C. 分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大 D. 60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态

单选题普通