如图为氯化钙和氯化亚铁的溶解度曲线。下列有关说法正确的是

1. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A. $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 的大 B. $\text{[math]}$ 的溶解度受温度的影响比 $\text{[math]}$ 的大 C. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的饱和溶液，升温到 $\text{[math]}$ 时仍是饱和溶液 D. $\text{[math]}$ 时，在100g水中加入 $\text{[math]}$ ，形成不饱和溶液

单选题容易

2. 60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是

A. 20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g B. 降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态 C. 60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g D. 未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液

单选题容易

3. 硝酸钾的溶解度如下表所示，将硝酸钾按照图3的操作进行实验，下列说法错误的是

温度/℃	10	20	30	40	50	60
硝酸钾溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

A. ①中溶液的溶质与溶剂的质量比为31.6：100 B. 将②中溶液恒温蒸发10g水后，仍为不饱和溶液 C. 将③中溶液降温，一定会有硝酸钾晶体析出 D. 溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③

单选题容易

1. t₃℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是

A. 乙烧杯中的溶质为b B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C. 若将温度降到t₂℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D. t₁℃时，b的溶解度比a的大

单选题普通

2. 如图是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的溶解度大于 $\text{[math]}$ 的溶解度 B. 100℃时，将 $\text{[math]}$ 的饱和溶液降温至60℃，溶液变成不饱和 C. 20℃时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液的溶质质量分数相等 D. 40℃时，将 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 中，充分搅拌，得到100g溶液

单选题普通

3. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 甲物质的溶解度为50克 B. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C. t₂℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质 D. t₁℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

单选题普通

1. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1)t₁℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是。

(2)t₃℃时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为。(结果保留到0.1%)

(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是。

(4)下列说法不正确的是(填字母序号)。

a．t₁℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

b．t₂℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

c．将t₃℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数相等

d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

填空题普通

2. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t₁℃时，将25g甲物质加入50克水中可得到75g溶液

B．P点表示t₁℃时，甲、丙两物质的溶解度相等

C．将甲、乙、丙三种物质的溶液从t₂℃降至t₁℃，析出晶体最多的是甲物质

D．t₂℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液所需水的质量由大到小的关系是。

选择填充题普通

3. 我国化学家侯德榜创立的联合制碱法反应过程涉及的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 四种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 0℃时，NaCl的溶解度大于 $\text{[math]}$ 的溶解度 B. 在20℃时将30g $\text{[math]}$ 加入50g水中充分搅拌后得到 $\text{[math]}$ 的饱和溶液 C. $\text{[math]}$ 与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等 D. NaCl中含有少量 $\text{[math]}$ ，可用降温结晶的方法提纯NaCl

多选题普通

1. 溶液

日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1) KNO₃是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是，其质量为g。

(2) 硝酸钾、氯化钾

溶解度曲线如图1所示。

①P点的含义是。

②t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

③某KNO₃固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO₃可采用降温结晶的方法提纯，其理由是。

④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

填空题困难

2. $\text{[math]}$ 时，向2个均盛有 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，分别加入 $\text{[math]}$ 的硝酸钾和氯化钾固体，搅拌充分溶解。请根据实验和溶解度曲线回答下列问题：

(1) 硝酸钾和氯化钾中，溶解度受温度的影响较大的是。

(2) ②中得到的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) ①中得到溶液的溶质质量分数为。(计算结果精确到 $\text{[math]}$ )

(4) ①、②的溶液从 $\text{[math]}$ 降温到 $\text{[math]}$ ， ①溶液中所含溶质的质量(填“大于”“小于”或“等于”)②溶液中所含溶质的质量。

填空题普通

3. 图1为KNO₃与NaCl的溶解度曲线。请根据图中信息，回答下列问题。

(1) 20℃，KNO₃的溶解度为g。

(2) 50℃时，KNO₃与NaCl两物质饱和溶液的溶质质量分数：KNO₃NaCl (填“＞”或“=”或“＜”)。

(3) 图2表示在20℃时，将等质量的KNO₃与NaCl两物质分别放入盛 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，充分搅拌后的的现象，烧杯甲内的溶质是。将2个烧杯中的溶液都升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，下列说法正确的是。

A.升温前，烧杯甲中溶液可能是饱和溶液

B.升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙

C.升温后：烧杯乙中溶液可能是恰好饱和的溶液

D.升温后，将两个烧杯中的溶液混合，则甲乙溶液的溶质质量分数均降为原来的 $\text{[math]}$

填空题普通

1. 现有t₂_°C时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液Ⅰ中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. t₂℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液 B. t₂℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50% C. t₂℃时，溶液Ⅱ中含乙37g D. 从t₂℃降温至t₁℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出

单选题普通

2. 根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B. c中溶液溶质的质量分数为33.3% C. b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D. 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体

单选题普通