我国化学家侯德榜创立的联合制碱法反应过程涉及的、、和四种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

1. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A. 随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大 B. $\text{[math]}$ ℃时，把 $\text{[math]}$ 放入 $\text{[math]}$ 水中，可得到 $\text{[math]}$ 的饱和溶液 C. $\text{[math]}$ ℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等 D. 将 $\text{[math]}$ ℃时等质量的a、b饱和溶液降温到 $\text{[math]}$ ℃，析出晶体的质量a大于b

多选题容易

2. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是

温度/℃		20	30	40	50	60	70	80
溶解度S/g	$\text{[math]}$	25.1	28.2	30.8	32.9	34.3	35.0	34.9
溶解度S/g	$\text{[math]}$	21.5	39.7	49.0	48.5	46.0	45.2	43.9

A. 甲为 $\text{[math]}$ B. b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 甲的饱和溶液从t₁升温到t₃ ，溶质质量分数增大 D. 等质量甲、乙饱和溶液从t₃降温过程中，析出晶体的质量甲一定大于乙

多选题容易

3. X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z B. t₂℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液 C. t₃℃时，将150gX物质的饱和溶液降温至t₂℃，可析出20g晶体 D. t₃℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温至t₁℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X

多选题容易

1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（　　）

A. t₁℃时，甲和乙溶解度均为30g B. t₂℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. t₂℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5% D. t₂℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

多选题困难

2. 20℃时将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法不正确的是

A. 图1中乙溶液一定不饱和 B. 图2中两溶液中溶质质量分数一定相等 C. 图3中N表示甲的溶解度曲线 D. 图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体

多选题普通

3. 现有一份由150gNaCl和10gKNO₃组成的混合物。为提纯氯化钠，实验小组将该混合物放入100g水中，充分溶解后进行如下实验。结合相关溶解度数据分析，下列说法正确的是

温度(℃)		20	60	80
溶解度(g/100g水)	NaCl	36.0	37.3	38.4
溶解度(g/100g水)	KNO₃	31.6	110.0	169.0

A. 20℃时烧杯中的不溶物全部为NaCl B. 20℃时烧杯中溶解的KNO₃质量大于溶液b中溶解的KNO₃质量 C. 固体a为111.6gNaCl D. 若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl固体且不会有KNO₃析出

多选题普通

1. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1)t₁℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是。

(2)t₃℃时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为。(结果保留到0.1%)

(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是。

(4)下列说法不正确的是(填字母序号)。

a．t₁℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

b．t₂℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

c．将t₃℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数相等

d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

填空题普通

2. 如图为氯化钙和氯化亚铁的溶解度曲线。下列有关说法正确的是

A. 氯化钙的溶解度比氯化亚铁的溶解度大 B. 30℃时，P点表示的氯化钙溶液已达到饱和状态 C. 60℃时，氯化亚铁饱和溶液的溶质质量分数为80% D. 将100℃时二者等质量的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是氯化钙

单选题普通

3. t₃℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是

A. 乙烧杯中的溶质为b B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C. 若将温度降到t₂℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D. t₁℃时，b的溶解度比a的大

单选题普通

1. 溶液

日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

(1) KNO₃是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是，其质量为g。

(2) 硝酸钾、氯化钾

溶解度曲线如图1所示。

①P点的含义是。

②t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。

③某KNO₃固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO₃可采用降温结晶的方法提纯，其理由是。

④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是。

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质量分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

填空题困难

2. $\text{[math]}$ 时，向2个均盛有 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，分别加入 $\text{[math]}$ 的硝酸钾和氯化钾固体，搅拌充分溶解。请根据实验和溶解度曲线回答下列问题：

(1) 硝酸钾和氯化钾中，溶解度受温度的影响较大的是。

(2) ②中得到的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3) ①中得到溶液的溶质质量分数为。(计算结果精确到 $\text{[math]}$ )

(4) ①、②的溶液从 $\text{[math]}$ 降温到 $\text{[math]}$ ， ①溶液中所含溶质的质量(填“大于”“小于”或“等于”)②溶液中所含溶质的质量。

填空题普通

3. 图1为KNO₃与NaCl的溶解度曲线。请根据图中信息，回答下列问题。

(1) 20℃，KNO₃的溶解度为g。

(2) 50℃时，KNO₃与NaCl两物质饱和溶液的溶质质量分数：KNO₃NaCl (填“＞”或“=”或“＜”)。

(3) 图2表示在20℃时，将等质量的KNO₃与NaCl两物质分别放入盛 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，充分搅拌后的的现象，烧杯甲内的溶质是。将2个烧杯中的溶液都升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，下列说法正确的是。

A.升温前，烧杯甲中溶液可能是饱和溶液

B.升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙

C.升温后：烧杯乙中溶液可能是恰好饱和的溶液

D.升温后，将两个烧杯中的溶液混合，则甲乙溶液的溶质质量分数均降为原来的 $\text{[math]}$

填空题普通

1. 现有t₂_°C时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液Ⅰ中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. t₂℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液 B. t₂℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50% C. t₂℃时，溶液Ⅱ中含乙37g D. 从t₂℃降温至t₁℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出

单选题普通

2. 根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B. c中溶液溶质的质量分数为33.3% C. b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D. 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体

单选题普通