N2O是温室气体之一、CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2 ，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：①Fe++N2O=N2+FeO+、K1 ， ②FeO++CO=Fe++CO2、K2。下列说法正确的是

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1. N₂O是温室气体之一、CO和N₂O在Fe⁺作用下转化为N₂和CO₂ ，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：①Fe⁺+N₂O=N₂+FeO⁺、K₁ ， ②FeO⁺+CO=Fe⁺+CO₂、K₂。下列说法正确的是

A. 该反应△H>0 B. 升高温度，将降低N₂O的平衡转化率 C. 两步反应中，决定总反应速率的是反应② D. Fe⁺既改变反应历程，也改变了反应的△H

【考点】

化学反应速率的影响因素; 化学平衡的影响因素;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 我国在单原子催化剂领域成绩斐然。单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体表面，发生催化的位点落在单个原子上。

下列说法不正确的是

A. 催化剂能提高化学反应速率 B. 单原子催化剂能更多地降低反应的焓变 C. 单原子催化剂中原子的利用率高 D. 传统金属催化剂内存在金属键

单选题容易

2. 实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知RO^-极易结合H⁺转化为ROH)。下列说法错误的是

A. 该反应催化剂的核磁共振氢谱有四组峰 B. 苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：

C. 该反应是一个最理想的“原子经济”反应 D. 久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率

单选题容易

3. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是

实验目的	A．石油分馏时接收馏出物	B．酸式滴定管排气操作
实验操作或方案
实验目的	C．制取氨气	D．证明温度对平衡的影响
实验操作或方案

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 在 $\text{[math]}$ 时候，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示

则下列说法正确的是

A. 该平衡体系的化学反应方程式为： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C. 该反应 $\text{[math]}$ D. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且C的体积分数增大

单选题普通

2. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是

	影响因素	方案设计	现象	结论
A	浓度	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液颜色变深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B	压强	一定温度下，压缩装有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 容器的体积	气体颜色变浅	对于反应前后气体总体积会变化的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动
C	温度	分别向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的两支试管中同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，混合后再分别放入冷水和热水中	热水中的试管先出现浑浊和气泡	升高温度，可加快反应速率
D	催化剂	向 $\text{[math]}$ 和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	单位时间内产生的气体增多	使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 恒压密闭容器中，充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同催化剂作用下发生反 $\text{[math]}$ ，测得相同反应时间下， $\text{[math]}$ 的体积分数随温度变化如图所示，下列说法错误的是

A. 平衡常数K：X>Z B. 正反应速率：Z>Y>X C. T>300℃，曲线重合的原因是反应达到平衡 D. X点所示条件下，增加 $\text{[math]}$ 的浓度一定能提高 $\text{[math]}$ 的体积分数

单选题普通

1. 某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。

【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：

Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入10 mL 0.10 mol·L^–1 HCl溶液中；

Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 mol·L^–1 CH₃COOH溶液(pH = 2.9)中；

Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。

【数据】

(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是。

(2)Ⅱ起始溶液中 $\text{[math]}$ 约为。(选填“1”、“10”或“10²”)

(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H⁺)，实验证据是。

(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。

提出假设：CH₃COOH能直接与Mg反应。

进行实验Ⅳ：。

得出结论：该假设成立。

(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。

与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 mol·L^–1的 CH₃COOH与0.10 mol·L^–1 CH₃COONa的混合溶液(pH = 4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。

a．实验Ⅴ起始速率	b．实验Ⅱ起始速率	c．实验ⅡpH=4.8时速率
2.1 mL·min^–1	2.3 mL·min^–1	0.8 mL·min^–1

对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：。

(6)综合以上实验得出结论：

①镁与醋酸溶液反应时，CH₃COOH、H⁺、H₂O均能与镁反应产生氢气；

②。

(7)实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解释其原因：。

实验探究题困难

2. 铁的配合物离子(用 $\text{[math]}$ 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A. 该过程的总反应为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中 $\text{[math]}$ 元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

多选题普通

小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。

I．探究镁与银氨溶液反应的产物

【实验1】向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 氨水，最终得到无色透明溶液。

【实验2】

（1）实验1中，反应的离子方程式是。

（2）由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是。

（3）由实验2-3可证明2-1中有 $\text{[math]}$ 生成，则试剂甲、乙分别为、(填字母)。

a．稀硝酸　　　　b．稀盐酸　　　　c． $\text{[math]}$ 溶液　　　d． $\text{[math]}$ 溶液

（4）经检验，实验2-1中产生的气体有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

①检验产生气体中有 $\text{[math]}$ 的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到。

②生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的反应可表示为： $\text{[math]}$ 、。

II．探究影响镁与银氨溶液反应生成 $\text{[math]}$ 速率的因素

【实验3】用 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集 $\text{[math]}$ 所用时间。

序号	配制银氨溶液所用试剂			配好的银氨溶液的组成		时间 s
序号	$\text{[math]}$ 体积 mL	$\text{[math]}$ 溶液体积 mL	氨水体积 mL	$\text{[math]}$ 浓度 $\text{[math]}$	氨水浓度 $\text{[math]}$	时间 s
3-1	6.00	1.00	1.00	0.25	1.00	600
3-2	4.00	2.50	1.50	0.625	1.00	300
3-3	2.00	4.00	a	1.00	1.00	60

（5）实验3-3中，a=。

（6）根据上述实验分析，银氨溶液中 $\text{[math]}$ 浓度越大，产生 $\text{[math]}$ 的速率越快的主要原因是。

III．实验结论与反思

（7）综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；小组同学推测氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素。他们的推测(填“合理”或“不合理”)，理由是。

实验探究题普通

1. 结合以下信息完成下面小题：

CH₄-CO₂催化重整反应对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。在反应中催化剂活性会因为积碳反应而降低，生产实践证明，升高温度可有效降低积碳量。工业常采用镍基催化剂，CH₄-CO₂发生如下反应：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH。

(1) 在一定温度下，测得镍基催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数)下列说法不正确的是 A. 积碳主要来源是CH₄的热分解反应 B. 在p(CH₄)一定时，p(CO₂)越大，积碳量越小 C. 加入CO₂消除积碳的原因可能是发生了CO₂(g)+C(s)=2CO(g) D. 升高温度，积碳反应速率降低消碳反应速率升高

(2) 采用镍基催化剂在573K和673K时在恒容密闭容器中发生CH₄-CO₂催化重整反应，已知c(CH₄)=1mol·L^-1 ， c(CO₂)=0.5mol·L^-1 ， CH₄的转化率随时间变化的结果如图所示：

下列说法正确的是

A. CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH<0 B. 升高温度既可提升CH₄的转化率又能缩短反应到达平衡的时间 C. a点反应速率低于b点 D. 573K时CO₂的平衡转化率21%

单选题普通

2. 氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1) 氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为 $\text{[math]}$

已知：I． $\text{[math]}$ ；

II． $\text{[math]}$ ；

III． $\text{[math]}$ ；

① $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

②一定条件下，向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中加入足量碳粉和 $\text{[math]}$ ，发生上述反应 $\text{[math]}$ 、II、III， $\text{[math]}$ 后容器内总压强不再变化，容器中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。