我国在单原子催化剂领域成绩斐然。单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体表面，发生催化的位点落在单个原子上。下列说法不正确的是

1. 实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知RO^-极易结合H⁺转化为ROH)。下列说法错误的是

A. 该反应催化剂的核磁共振氢谱有四组峰 B. 苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：

C. 该反应是一个最理想的“原子经济”反应 D. 久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 分别与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以 $\text{[math]}$ 示例）。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是

A. 步骤Ⅰ和Ⅱ涉及极性键和非极性键的变化 B. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的能量变化对应图中曲线 $\text{[math]}$ C. 上述反应达平衡时，升高温度，甲醇的产量升高 D. 若 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，生成的氘代甲醇有2种

单选题容易

3. $\text{[math]}$ (锇原子嵌入石墨烯)可以催化汽车废气中的 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ ，反应历程可能因两个反应物分子与催化剂簇结合的先后顺序不同，而呈现历程 $\text{[math]}$ 或历程 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是

A. 历程a与历程 $\text{[math]}$ 的总反应的 $\text{[math]}$ 相同 B. 历程 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 是中间体 C. 催化过程中的最终产物为两种无毒的气体 D. 历程a中催化剂首先吸附 $\text{[math]}$ ，而历程 $\text{[math]}$ 首先吸附 $\text{[math]}$

单选题容易

1. $\text{[math]}$ 下，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应 $\text{[math]}$ ，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应历程分四步进行 B. 使用催化剂2时体系更快达到平衡状态 C. 降低温度有利于提高反应物的平衡转化率 D. 达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的浓度均增大

单选题普通

2. 根据下列操作及现象得出的结论错误的是

选项	操作及现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液，黄色加深	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 平衡转化率增大
B	微热装有 $\text{[math]}$ 溶液的试管，溶液由蓝色变为黄色	$\text{[math]}$ ，正反应是吸热反应
C	分别在体积均为 $\text{[math]}$ ，浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，后者褪色较慢	其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率减小
D	在 $\text{[math]}$ 的双氧水中加入 $\text{[math]}$ 铁红，产生气泡的速率加快(反应后铁红仍为 $\text{[math]}$ )	铁红能作双氧水分解反应的催化剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 室温下，为探究纳米铁去除水样中 $\text{[math]}$ 的影响因素，测得不同条件下 $\text{[math]}$ 浓度随时间变化关系如下图。

实验序号	水样体积/ $\text{[math]}$	纳米铁质量/ $\text{[math]}$	水样初始 $\text{[math]}$
①	50	8	6
②	50	2	6
③	50	2	8

下列说法正确的是

A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 $\text{[math]}$ B. 实验③中，反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始 $\text{[math]}$ 越小， $\text{[math]}$ 的去除效果越好

单选题困难

1. 某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。

【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：

Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入10 mL 0.10 mol·L^–1 HCl溶液中；

Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 mol·L^–1 CH₃COOH溶液(pH = 2.9)中；

Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。

【数据】

(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是。

(2)Ⅱ起始溶液中 $\text{[math]}$ 约为。(选填“1”、“10”或“10²”)

(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H⁺)，实验证据是。

(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。

提出假设：CH₃COOH能直接与Mg反应。

进行实验Ⅳ：。

得出结论：该假设成立。

(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。

与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 mol·L^–1的 CH₃COOH与0.10 mol·L^–1 CH₃COONa的混合溶液(pH = 4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。

a．实验Ⅴ起始速率	b．实验Ⅱ起始速率	c．实验ⅡpH=4.8时速率
2.1 mL·min^–1	2.3 mL·min^–1	0.8 mL·min^–1

对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：。

(6)综合以上实验得出结论：

①镁与醋酸溶液反应时，CH₃COOH、H⁺、H₂O均能与镁反应产生氢气；

②。

(7)实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解释其原因：。

实验探究题困难

2. 铁的配合物离子(用 $\text{[math]}$ 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A. 该过程的总反应为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中 $\text{[math]}$ 元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

多选题普通

3.

小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。

I．探究镁与银氨溶液反应的产物

【实验1】向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 氨水，最终得到无色透明溶液。

【实验2】

（1）实验1中，反应的离子方程式是。

（2）由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是。

（3）由实验2-3可证明2-1中有 $\text{[math]}$ 生成，则试剂甲、乙分别为、(填字母)。

a．稀硝酸　　　　b．稀盐酸　　　　c． $\text{[math]}$ 溶液　　　d． $\text{[math]}$ 溶液

（4）经检验，实验2-1中产生的气体有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

①检验产生气体中有 $\text{[math]}$ 的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到。

②生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的反应可表示为： $\text{[math]}$ 、。

II．探究影响镁与银氨溶液反应生成 $\text{[math]}$ 速率的因素

【实验3】用 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集 $\text{[math]}$ 所用时间。

序号	配制银氨溶液所用试剂			配好的银氨溶液的组成		时间 s
序号	$\text{[math]}$ 体积 mL	$\text{[math]}$ 溶液体积 mL	氨水体积 mL	$\text{[math]}$ 浓度 $\text{[math]}$	氨水浓度 $\text{[math]}$	时间 s
3-1	6.00	1.00	1.00	0.25	1.00	600
3-2	4.00	2.50	1.50	0.625	1.00	300
3-3	2.00	4.00	a	1.00	1.00	60

（5）实验3-3中，a=。

（6）根据上述实验分析，银氨溶液中 $\text{[math]}$ 浓度越大，产生 $\text{[math]}$ 的速率越快的主要原因是。

III．实验结论与反思

（7）综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；小组同学推测氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素。他们的推测(填“合理”或“不合理”)，理由是。