根据下列图示所得出的结论不正确的是

1. 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动 C. 方程式中n>p+q D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

单选题容易

2. 密闭容器中进行反应M(g)+N(g) $\text{[math]}$ R(g)+2L(?)，R的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是

A. 正反应为吸热反应，L是气体 B. 正反应为吸热反应，L是固体或液体 C. 正反应为放热反应，L是气体 D. 正反应为放热反应，L是固体或液体

单选题容易

3. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO₂)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO₂(g) = S(g)+2CO₂(g) ΔH= +8.0kJ•mol^-1 ，测得SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO₂)=1：1 B. 增大压强，平衡正向移动 C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO₂的体积分数约为33.3%

单选题容易

1. 在密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ ，有关下列图像的说法错误的是

A. 若 $\text{[math]}$ ，则图a表示减小压强，平衡逆向移动的速率图 B. 在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C. 依据图c可判断正反应为放热反应 D. 若 $\text{[math]}$ ，由图d中可知 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将 $\text{[math]}$ 催化还原为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 催化加氢的主要反应有：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

其他条件不变时，在相同时间内温度对 $\text{[math]}$ 催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是

注： $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. ①②同时达到平衡状态 C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成 $\text{[math]}$ 的方向进行 D. $\text{[math]}$ ，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小

单选题普通

3. 对于反应： $\text{[math]}$ ，下列图像正确的是

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

单选题普通

1.

乙醇是重要的化工原料。实验室利用乙醇可以制备乙烯，工业上还可利用乙醇催化氧化制备乙醛。

Ⅰ.在催化剂Cat1、Cat2作用下，利用乙醇制备乙烯： $\text{[math]}$ ，在恒容密闭容器中充入足量乙醇，发生上述反应，测得单位时间内乙醇的转化率与温度、催化剂的关系如图1所示。

（1）催化剂效能较高的是(填“Catl”或“Cat2”)，判断依据是相同温度下，该催化剂作用下，单位时间内乙醇转化率较(填“高”或“低”)。

（2）在催化剂Catl作用下，温度低于400℃时，升温，活化分子百分数(填“增大”或“减小”)，反应速率增大，单位时间内乙醇的转化率增大。温度高于400℃时，转化率b→c段变化的原因可能是。

（3）b点(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，判断依据是。

Ⅱ.乙醇催化氧化制备乙醛。某温度下，乙醇制备乙醛的反应： $\text{[math]}$ 。测得平衡时乙醇转化率、乙醛选择性、乙醛产率与 $\text{[math]}$ 的关系如图2所示。提示：乙醛选择性 $\text{[math]}$ ，乙醛的产率=乙醇转化率×乙醛选择性。

（4）投料比 $\text{[math]}$ 时，随着投料比增大，乙醛产率增大的原因可能是；投料比 $\text{[math]}$ 时，随着投料比增大，乙醛产率减小的主要原因可能是。

（5）一定温度下，向某密闭容器中投入5molCH₃CH₂OH，达到平衡时测得 $\text{[math]}$ 转化率为80%，CH₃CHO选择性75%，则生成CH₃CHO的物质的量为。

综合题困难

2. 工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：

CO (g) +2H₂(g)CH₃OH (g) △H，在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与n(H₂)：n(CO)的关系如图1所示。

(1)当起始n (H₂)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H₂)=。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH₃OH (g)，达新平衡时H₂的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)当起始n (H₂)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的点（选填“D”、“E”或“F”）。

(3)由图2可知该反应的△H0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强p_lp₂；当压强为p₂时，在y点：v（正）v（逆）。

填空题困难

3. 反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中正确的是

A. 达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B. 化学方程式中n＜e+f C. 达到平衡后，若升温，平衡左移 D. 达到平衡后，增加 $\text{[math]}$ 的量有利于平衡向右移动

多选题普通

1. 我国自主研发的航天粉煤加压气化技术，是把干煤粉与氧气、水蒸气混合在气化炉内燃烧，可将煤炭高效、环保、低成本地转化为清洁的气体，广泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烃、制氢等领域。

(1) 原料煤粉要研磨粉碎为5～90微米，其目的是，输送干煤粉入气化炉的介质一般用N₂或CO₂ ，下列关于输送介质的说法不正确的是(填标号)。

A．输送介质使用CO₂能减少碳排放

B． N₂和CO₂分子中含有的σ键和π键之比均为1∶1

C．在高温下CO₂与粉煤发生反应生成CO，增加了合成气中CO的含量

(2) 我国研制的煤气化炉，碳转化率大于99%，产生的有效气体CO和H₂含量大于90%。该混合气体在一定条件下反应制得甲醇，根据下图写出CO和H₂反应制甲醇的热化学方程式：。下图中，过程Ⅰ与过程Ⅱ比较，达平衡所需时间：t(Ⅰ)t(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。

(3) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下CO和H₂合成甲醇的规律，如下图。

①在上述三种温度中，图中曲线X对应的温度是。

②图中a点对应反应达平衡时压强为p kPa，计算在a点对应温度下该反应的平衡常数K_p=(K_p用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

(4) 煤气化炉产生的有效气体可用于合成氨，在工业生产中用途极其广泛。25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L^-1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lg c)、反应物的物质的量之比[τ= $\text{[math]}$ ]与 pH 的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=；P₂所示溶液中，c( $\text{[math]}$ )100c(NH₃·H₂O)(填“>”“<”或“=”)；P₃所示溶液中离子浓度大小关系为。

综合题普通

2. 亚硫酰氯( $\text{[math]}$ )和硫酰氯( $\text{[math]}$ )均是重要的化工原料。以： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：

反应I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol $\text{[math]}$

反应Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 正向自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。

(2) 在密闭反应器中充入1mol $\text{[math]}$ 和2.6mol $\text{[math]}$ 发生反应I，测得体系内 $\text{[math]}$ 平衡转化率与温度、压强关系如图所示。

①正反应速率： $\text{[math]}$ (b) $\text{[math]}$ (d)(填“>”“<”或“=”)；在a、c和p点中，对应平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。

②Q点 $\text{[math]}$ 的分压为。

(3) 在一定温度和120kPa恒压下，向密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (不参与反应)发生反应I的逆反应。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随着通入混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数增大而减小，其原因是。

(4) T℃时，在5L恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各0.5mol，反应10min后达到平衡，测得 $\text{[math]}$ 的转化率为20%，此时压强为起始的0.8倍，0~10min内，用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为， $\text{[math]}$ 。

(5) 中国科学家将 $\text{[math]}$ 分子引入电解质中制作高功率可充电 $\text{[math]}$ 电池，电池正极中， $\text{[math]}$ 调整充电和放电反应的途径如图所示。电池正极的电极反应式为。

综合题困难

3. 乙炔( $\text{[math]}$ )是重要化工原料，可通过图1路线合成乙酰胺( $\text{[math]}$ ，结构式如图2)

(1) ①反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应在(填“低温”或“高温”)可以自发。

② $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入乙炔和水蒸气各 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后利用传感器测得剩余乙炔 $\text{[math]}$ ，前 $\text{[math]}$ 的反应速率： $\text{[math]}$ 。