1.
工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：
CO (g) +2H2(g)CH3OH (g) △H，在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图1所示。
(1)当起始n (H2)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)=。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，达新平衡时H2的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)当起始n (H2)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的点（选填“D”、“E”或“F”）。
(3)由图2可知该反应的△H0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强plp2；当压强为p2时，在y点：v（正）v（逆）。
【考点】
化学平衡转化过程中的变化曲线;
