已知光气COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol﹣1 ．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）： ①计算反应在地8min时的平衡常数K=②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol•L﹣1④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6） v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．

CO (g) +2H₂(g)CH₃OH (g) △H，在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与n(H₂)：n(CO)的关系如图1所示。

(1)当起始n (H₂)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H₂)=。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH₃OH (g)，达新平衡时H₂的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)当起始n (H₂)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的点（选填“D”、“E”或“F”）。

(3)由图2可知该反应的△H0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强p_lp₂；当压强为p₂时，在y点：v（正）v（逆）。

填空题困难

2. 可逆反应C（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．

①图中t₂到t₃段、t₄到t₆段时引起平衡移动的条件分别可能是、；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．

填空题普通

1. CO和H₂合成二甲醚的反应如下：3CO(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)。其他条件相同时，探究温度与CO转化率之间的关系，实验结果如下图所示。下列说法正确的是

A. X、Y两点对应的正反应速率相等 B. 合成二甲醚反应的ΔH>0 C. 图中Y点所示条件下，增加H₂的浓度不能提高CO转化率 D. 为获得较高的转化率，反应的适宜温度应控制在240～260 ℃

单选题普通

2. 下图曲线a表示放热反应 $\text{[math]}$ 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其他条件不变时，①升高温度；②加大X的投入量；③增加N的量；④缩小容器的体积；⑤加入催化剂。上述条件能使反应过程按b曲线进行的是

A. ①③ B. ②⑤ C. ④⑤ D. ③④

单选题普通

3. 密闭容器中进行反应M(g)+N(g) $\text{[math]}$ R(g)+2L(?)，R的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是

A. 正反应为吸热反应，L是气体 B. 正反应为吸热反应，L是固体或液体 C. 正反应为放热反应，L是气体 D. 正反应为放热反应，L是固体或液体

单选题容易

1. 乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：

a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

d) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 若发生反应 $\text{[math]}$ ，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的 $\text{[math]}$ (用代数式表示)。

(2) 用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ ，各反应的 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图1所示。

①以上反应中，属于吸热反应的有(填字母)。

②平衡常数大于 $\text{[math]}$ 时可认为反应完全，则 $\text{[math]}$ 时，反应完全进行的有(填字母)。

(3) 恒压条件下往反应容器中通入 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ ，平衡时体系中各物质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中表示 $\text{[math]}$ 的曲线为。(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②下列说法正确的是(填编号)。

A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B.温度升高，反应的 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小

C.达到平衡时分离出部分 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数增大

D.加入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加

③ $\text{[math]}$ 下达到平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均反应完全， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数K=。

综合题困难

2. CO、 $\text{[math]}$ (主要指NO和 $\text{[math]}$ )是大气主要污染物之一、有效去除大气中的CO、 $\text{[math]}$ 是环境保护的重要课题。已知：

反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应3： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应4： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应3自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2) 向密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，保持总压为 $\text{[math]}$ ，发生反应4。当 $\text{[math]}$ 时，NO的平衡转化率随温度T以及 $\text{[math]}$ 下NO的平衡转化率随投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如下图。

①能表示此反应已经达到平衡状态的是(填标号)。

A气体的密度保持不变 B． $\text{[math]}$ 保持不变

C． $\text{[math]}$ D．NO的浓度不变

②b点对应条件下的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)

(3) 工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯： $\text{[math]}$ 。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示(不考虑其他副反应)。

①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是。

②该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

③曲线ac段和de段的变化趋势不同，试从反应速率和平衡角度说明理由。

综合题困难

3. 水煤气变换 $\text{[math]}$ 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 由曾做过下列实验：①使纯 $\text{[math]}$ 缓慢地通过处于 $\text{[math]}$ 下的过量氧化钴 $\text{[math]}$ ，氧化钴部分被还原为金属钴 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的倾向是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

(2) $\text{[math]}$ 时，在密闭容器中将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 $\text{[math]}$ 比的物质的量分数为_______(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B.0.25 C． $\text{[math]}$ D.0.50 E． $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 研究了 $\text{[math]}$ 时水煤气变换中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等。

计算曲线a的反应在 $\text{[math]}$ 内的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的曲线是。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 随时间变化关系的曲线是。