下列装置完成相关实验，合理的是ABCD配制的溶液除去粗盐水中的不溶物除去中的少量碳酸氢钠受热分解

1. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	社区服务：更换球场高压钠灯	钠单质具有强还原性
B	帮厨活动：使用纯碱溶液清洗餐具油污	$\text{[math]}$ 溶液显碱性
C	志愿活动：使用84消毒液为敬老院消毒	NaClO具有强氧化性
D	家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢	醋酸的酸性强于碳酸

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 下列试剂或方法不能用于鉴别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的是

A. 澄清石灰水 B. 稀盐酸 C. $\text{[math]}$ 溶液 D. 加热

单选题容易

3. 关于 Na₂CO₃和NaHCO₃下列说法不正确的是

A. 我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的“碱”是Na₂CO₃ B. 分别向等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液滴加少量盐酸，产生CO₂气体较快的为NaHCO₃ C. 我们可以用加热的方法除去Na₂CO₃中的NaHCO₃ ，也可以用Ca(OH)₂溶液区分Na₂CO₃和NaHCO₃溶液 D. Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

单选题容易

1. 某实验小组欲探究 $\text{[math]}$ 的相关性质，设计了如下实验，并用 $\text{[math]}$ 传感器测得容器内 $\text{[math]}$ 的分压变化如图所示。

实验①：在锥形瓶内装入新配制的饱和 $\text{[math]}$ 溶液，测得密闭容器内 $\text{[math]}$ 的分压如图1；

实验②：在锥形瓶内加入水，再依次加入碳酸氢钠固体、氯化钙固体，测得密闭容器内 $\text{[math]}$ 的分压如图2。

下列有关说法错误的是

A. 实验①中，温度升高 $\text{[math]}$ 急剧增大，说明 $\text{[math]}$ 不稳定 B. 实验①中，加入酚酞指示剂，加热至50℃时，溶液红色变浅 C. 实验①②中，均发生了化学变化 D. 实验②中，常温下 $\text{[math]}$ 增大，说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成了 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列现象及结论和解释都正确的是

选项	现象	解释
A	“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混用进行杀菌消毒	酸性越强，NaClO氧化性越强
B	在医疗上纯碱可用于治疗胃酸过多	纯碱可与胃酸反应
C	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	NaHCO₃可与酸反应
D	Na₂O₂、CaO都属于碱性氧化物	它们都能与酸反应

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 为了测定NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物中各组分的含量，某同学设计如图实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是

A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl₂、碱石灰 B. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大 C. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 D. 干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入③

单选题普通

1.

过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种环保、无毒、无刺激性气味且易于制备的漂白剂，某兴趣小组设计如下方案制备过碳酸钠并测定产品纯度。请回答下列问题：

Ⅰ.侯氏制碱法制备Na₂CO₃

已知：NH₃极易溶于水，需要防倒吸。

（1）利用装置①制备NaHCO₃：

实验室利用CaCO₃和稀盐酸反应制备CO₂的离子方程式为，将制得的CO₂通过盛有(填试剂名称)的洗气瓶除杂后，再通入溶解了NH₃的饱和食盐水中，CO₂应从(填“a”或“b”)口进。

（2）将装置①中生成的NaHCO₃固体转移至仪器1中，利用装置②制备Na₂CO₃ ， NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为。

Ⅱ.制备2Na₂CO₃·3H₂O₂

（3）过碳酸钠属于(填“纯净物”或“混合物”)。

（4）加入NaCl的目的是促进2Na₂CO₃·3H₂O₂析出，反应器中，Na₂CO₃与H₂O₂反应的化学方程式为。

（5）得到粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作及现象是。

Ⅲ.测定纯度[已知：M(2Na₂CO₃·3H₂O₂)=314g·mol^-1]

反应原理为MnO $\text{[math]}$ +H⁺+H₂O₂→Mn²⁺+H₂O+O₂↑ (未配平)。

（6）称量m g产品并配制成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入VmL0.100mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应，则产品纯度为%(用含m、V的代数式表示)。

实验探究题普通

2.

探究膨松剂中Na₂CO₃和NaHCO₃的作用。

【实验探究1】采用如下装置和试剂进行实验。

【实验现象与结论】

（1）已知，热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃。加热一段时间后，可观察到的实验现象是。

（2）由此可以说明，NaHCO₃能够直接用作膨松剂，用化学方程式表示其原理。

【查阅资料】复合膨松剂的有效成分为碳酸盐与酸性物质。

【实验探究2】采用如下装置和试剂进行实验，探究Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应的差异。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

【实验现象】

（3）实验表明，产生气泡更快的是。(填“①”或“②”)

【理论计算】

（4）等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应，产生CO₂的量多是。

【实验结论】

（5）综合实验探究和理论计算结果，更适合用作复合膨松剂中的碳酸盐。

【反思】

（6）面团加入酵母发酵时，会产生CO₂和乳酸、醋酸等酸性物质。通常需要在发酵后的面团里加入适量Na₂CO₃ ，再蒸制，Na₂CO₃的作用是。

（7）某品牌复合膨松剂的说明书如下图所示。其中葡萄糖酸- $\text{[math]}$ -内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是。

实验探究题普通

3.

按要求回答下列问题。

Ⅰ．已知铜在常温下能与稀 $\text{[math]}$ 反应，化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（1）请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：。

（2）在参加反应的硝酸中，起氧化作用的 $\text{[math]}$ 与起酸性作用的 $\text{[math]}$ 的质量比为。

（3）在上述反应中，当生成30g NO时，参加反应的还原剂的质量为g。

Ⅱ．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。

请填写下列空白：

（4）写出下列化学式：A，D

（5）以上反应中，不属于氧化还原反应的有(填序号)。

（6）完成方程式E→D反应的化学方程式：。

推断题普通

1. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1) 物质①与水反应的离子方程式为，通常把钠保存在中。

(2) 写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式：。

(3) 下列关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法不正确的是___________。 A. 相同条件下的溶解度： $\text{[math]}$ B. 热稳定性： $\text{[math]}$ C. 可以用加热的方法除去 $\text{[math]}$ 固体中的 $\text{[math]}$ 杂质 D. $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液均显碱性

(4) 纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。图I、Ⅱ中能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为。

填空题普通

2. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：

(1) 物质①通常保存在中，以防止其与水反应，物质①与水反应的离子方程式为。

(2) 淡黄色固体②常作漂白剂、消毒剂等，若保存不当容易吸收空气中 $\text{[math]}$ 而变质，反应的化学方程式为。

(3) NaH中H元素的化合价为。基于核心元素价态的视角，NaH可用作(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出NaH与水反应的化学方程式：。

(4) 纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。下列关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法错误的是(填标号)。

A.相同条件下溶液的碱性： $\text{[math]}$

B.可以用加热的方法除去 $\text{[math]}$ 固体中的 $\text{[math]}$ 杂质

C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应， $\text{[math]}$ 放出的气体多

D. $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液均显碱性

E.可以用澄清石灰水鉴别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

(5) 写出碳酸钠在生产生活中的一种用途：。

填空题普通

3. 化学创造美好生活，某化学学习小组从日常生活中取来了下列常见物质，并展开研究。

①食用小苏打 ②洁厕灵(主要成分为浓盐酸) ③ $\text{[math]}$ 补铁剂 ④0.01%高锰酸钾洗液 ⑤84消毒液(主要成分为 $\text{[math]}$ ) ⑥稀硫酸

(1) 小苏打可用于面团的发酵，能使制成的面点更加松软可口。其作为发酵粉的原理是(用化学方程式表示)。

(2) 上述物质在使用的过程中体现氧化性的是(填序号)。

(3) 向少量④和⑥的混合溶液中，逐滴加入由③配制的 $\text{[math]}$ 溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，每消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

(4) 乙同学想将洁厕灵与84消毒液混合后使用，以增强清洁效果，该方法(填“可行”或“不可行”)，理由是(若可行，请以文字说明，若不可行，请用离子方程式说明)。

(5) 某同学在实验室配制80mL1.8mol/L稀硫酸溶液用于上述实验：

①该同学应选择mL的容量瓶，该同学需取用浓度为18mol/L浓硫酸的体积是mL。

②若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

i.容量瓶中原有少量蒸馏水。

ii.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线。

iii.向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外面。

填空题普通

1. 下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 会破坏铝表面的氧化膜 B. $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 强 C. $\text{[math]}$ 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

单选题普通

2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

单选题容易

A	B	C	D

配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	除去粗盐水中的不溶物	除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$	碳酸氢钠受热分解