向盛有20克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于烧杯中溶液总质量或溶液随盐酸质量变化的关系图（点表示恰好完全反应）。其中正确的是（　　）

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1. 向盛有20克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于烧杯中溶液总质量或溶液 $\text{[math]}$ 随盐酸质量变化的关系图（ $\text{[math]}$ 点表示恰好完全反应）。其中正确的是（　　）

【考点】

根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 某兴趣小组在做 $\text{[math]}$ 还原氧化铜的实验时（方程式为： $\text{[math]}$ ），为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了8.6克氧化铜样品，冷却后称得剩余固体质量为7.0克（假设杂质不与 $\text{[math]}$ 发生反应），则样品中氧化铜的质量为（　　）

A. 8.6克 B. 8.0克 C. 7.0克 D. 7.6克

单选题容易

1. 下列图像能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（）

A. 分别向等质量的铝、铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量 B. 向稀盐酸中逐渐加入蒸馏水 C. 向一定温度下的饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙固体 D. 向等质量的稀硫酸中加入足量的镁、铁、锌三种金属

单选题普通

2. 在反应：A+2B=3C+2D中，C和D的相对分子质量之比为16：9。已知6.4gA与一定量B完全反应，生成9.6gC。则此反应中A和B的相对分子质量之比为( )

A. 32∶17 B. 17∶32 C. 32∶34 D. 34∶32

单选题普通

3. 5.00g胆矾(化学式CuSO₄·5H₂O)晶体样品受热失去水，样品质量随温度变化曲线如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法正确的是（）

A. 受热过程中晶体样品颜色由白色逐渐变成蓝色 B. 受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐减小 C. 固体物质在102℃和113℃时失去水的质量比为2：1 D. 200℃时固体物质的化学式为CuSO₄·H₂O

单选题困难

1. 《天工开物》是明代宋应星所著，是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。其中关于火法炼铜的描述有：“凡煤炭，普天皆生，以供锻炼金石之用。”“凡铜砂在矿内，……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸傍溢者，为自然铜。”

（1）金属冶炼就是要把金属从化合态变成；

（2）分析上述材料，在火法炼铜中起还原作用的是CO和；

（3）小科在实验室用CO与CuO反应模仿火法炼铜，若CuO的质量为8克，求完全反应后所得金属铜的质量。

解答题容易

2. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。

（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中

（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色，此时溶液中溶质是(写化学式)

（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量 (需写出计算过程)

填空题普通

3. 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质量的稀盐酸和不同质量的该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表

实验组别	一	二	三	四
稀盐酸质量/克	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物质/克	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液质量/克	101.9	103.8	105.0	a
剩余固体质量/克	0	0	>0	>0

已知氯化钙溶液为中性，请回答：

（1）向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，溶液的质量会。（填“变大”、“不变”或“变小”）

（2）判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由。

（3）求混合物中碳酸钙的质量分数？

（4）表中a的值为。

解答题困难

1. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。

【捕捉】工业上常用NaOH 溶液来“捕捉” CO₂ ，流程如图所示(部分条件及物质未标出)。

(1) “反应室”中发生的化学反应有 $\text{[math]}$ 这个反应伴随能量的转化过程是，

【利用】杭州亚运会主火炬的燃料是甲醇，它是利用从工业尾气中“捕捉”的二氧化碳和氢气为原料制得，其反应的微观过程如图所示。甲醇燃烧排放的二氧化碳与生产制备消耗的二氧化碳相抵消，实现碳的资源循环利用。

(2) 请根据微观过程图写出有机物X的化学式。

(3) 请计算生产160吨甲醇燃料，需消耗多少吨二氧化碳。

解答题困难

2. 工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：

(1) 操作1的名称是。

(2) 由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是。

(3) 测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表 (已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。

请计算：

①样品中碳酸钙的质量分数是多少?

②求所用稀盐酸的溶质质量分数。

序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/克	20	20	20	20
剩余固体的质量/克	11	6	2.8	2.8

解答题普通

3. 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。 (所含杂质不参加反应)

(1) 该实验利用了一氧化碳的性.

(2) 甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请计算样品中氧化铜的质量分数?

(3) 乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m，克，待反应完全后再次称量，质量为m，克，则样品中氧化铜的质量分数可表示为。

解答题困难

1. 将锌粉持续加入到100g含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）

单选题困难

2. 向一定质量的Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（）

①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

③滤液中一定有Mg(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂ ，可能有Cu(NO₃)₂

④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

单选题困难

3. 某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）

解答题普通