“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。【捕捉】工业上常用NaOH 溶液来“捕捉” CO2 ，流程如图所示(部分条件及物质未标出)。

1. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。

【捕捉】工业上常用NaOH 溶液来“捕捉” CO₂ ，流程如图所示(部分条件及物质未标出)。

(1) “反应室”中发生的化学反应有 $\text{[math]}$ 这个反应伴随能量的转化过程是，

【利用】杭州亚运会主火炬的燃料是甲醇，它是利用从工业尾气中“捕捉”的二氧化碳和氢气为原料制得，其反应的微观过程如图所示。甲醇燃烧排放的二氧化碳与生产制备消耗的二氧化碳相抵消，实现碳的资源循环利用。

(2) 请根据微观过程图写出有机物X的化学式。

(3) 请计算生产160吨甲醇燃料，需消耗多少吨二氧化碳。

【考点】

能量的相互转化和转移; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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解答题困难

1. 某项目化学习小组在调查当地燃料的来源和使用情况后，画出了当地的燃料使用的发展历程（括号内为燃料的主要成分），如图所示。

(1) 用天然气替代蜂煤的优点是(写出1点即可)。

(2) 上述CO、H₂、CH₄等气体能够用做燃料，是因为它们具有性，在燃料燃烧过程中涉及的能量转化是

(3) 在“碳中和”的背景下，科学家提出了碳捕集合成甲烷的方法，利用二氧化碳和氢气绿色合成甲烷(CO₂+4H2=CH₄+2H₂O)。杭州市每个月二氧化碳排放量约为220万吨，假设总量80%的二氧化碳可被捕获消纳，则每个月可生产甲烷万吨。

解答题普通

2. 工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：

(1) 操作1的名称是。

(2) 由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是。

(3) 测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表 (已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。

请计算：

①样品中碳酸钙的质量分数是多少?

②求所用稀盐酸的溶质质量分数。

序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/克	20	20	20	20
剩余固体的质量/克	11	6	2.8	2.8

解答题普通

3. 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。 (所含杂质不参加反应)

(1) 该实验利用了一氧化碳的性.

(2) 甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请计算样品中氧化铜的质量分数?

(3) 乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m，克，待反应完全后再次称量，质量为m，克，则样品中氧化铜的质量分数可表示为。

解答题困难