现代氯碱工业使用电解饱和食盐水的方法来制造。配制电解用的食盐水所需食盐必须经过精制以除去含有的等杂质离子。在实验室中可向粗盐水中依次加入三种过量的沉淀剂：、、，使这些杂质离子先后沉淀，然后经、加入适量盐酸、蒸发结晶等操作得到精制的食盐。

1. 选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上

A.萃取分液法 B.加热法 C.结晶法 D.分液法 E.过滤法 F.蒸馏法

⑴分离饱和食盐水和沙子的混合物

⑵分离二氧化硅与氯化铵的化合物

⑶分离水和煤油的混合物

⑷分离碘和酒精

⑸分离溴水中的溴和水

填空题容易

2. ①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫，该操作需要的玻璃仪器有。

②某NaCl样品中可能含有SO₄^2- ， CO₃^2- ，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品 $\text{[math]}$ 无明显现象 $\text{[math]}$ 无明显现象。则加入的试剂A为，B为，该现象证明样品中不含有。

③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L^{- 1}NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaClg。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（）

A．天平砝码己锈蚀

B.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.转移溶液时有溶液溅出

D.定容时仰视刻度线

填空题容易

3. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏

①把饱和食盐水中的食盐提取出来

②把碘水中的碘提取出来

③用海水制取蒸馏水

④除去氧化钙中的碳酸钙

⑤分离柴油和水的混合物．

综合题容易

1. 我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。科学家应用以下流程提取镁元素，已知获取的矿物中主要含有橄榄石 $\text{[math]}$ 等和少量 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 橄榄石中铁为价。

(2) 为了提高“酸浸”效率，除了可以将矿物粉碎以外，还可以(写一条即可)。

(3) “滤渣1”主要成分为和不溶性硅酸盐。

(4) 氧化的作用是。

填空题普通

2. 我们常用盐田法获得食盐，获得的食盐中还存在可溶性杂质Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ ，添加的除杂试剂合理的顺序为。

A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加BaCl₂溶液

B．先加Na₂CO₃溶液，后加BaCl₂溶液，再加NaOH溶液

C．先加BaCl₂溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加NaOH溶液

填空题普通

3. 实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等可溶性杂质。

(1) 为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液、NaOH溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和、。

(2) 过滤后，在滤液中加入适量盐酸至 $\text{[math]}$ ，写出相关反应的离子方程式：、。

填空题普通

1. 下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是

A. Cu(Fe)稀盐酸 B. CO₂气体(HCl)氢氧化钠溶液 C. CuO(Cu)稀硫酸 D. Na₂SO₄溶液 (Na₂CO₃) 氯化钡溶液

单选题容易

2. 实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca²^＋、Mg²^＋和SO $\text{[math]}$ ，所用试剂及顺序为

A. Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaOH B. BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl C. BaCl₂、K₂CO₃、HCl、NaOH D. BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HNO₃

单选题普通

3. 为了除去粗盐中的杂质离子，下列试剂添加顺序不合理的是

A. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 C. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液

单选题容易

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水

②刚果红试纸变色范围：

回答下列问题：

(1) 步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(2) 圆底烧瓶中加沸石的作用是。

(3) 步骤Ⅱ加活性炭的目的是。

(4) 步骤Ⅲ中刚果红试纸变色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为。

(5) 步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为。

(6) 关于该实验，下列说法错误的是(填标号)。

A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度

B．步骤Ⅳ的操作为重结晶

C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度

(7) 二苯乙醇酸的产率为(列出计算式即可)。

(8) 不改变装置和原料用量，提高产率的方法有(填一条即可)。

实验探究题普通

2. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 及少量单质 $\text{[math]}$ )中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：

已知：① $\text{[math]}$ 易形成凝胶，难过滤， $\text{[math]}$ 时，易脱水。

② $\text{[math]}$ 时，相关物质的 $\text{[math]}$ 见下表

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) “酸浸”前，采用方法可提高酸浸效率(填一条即可)。

(2) “酸浸”时，有空气参与反应， $\text{[math]}$ 溶解的化学方程式为。从环保角度考虑，不使用 $\text{[math]}$ 酸浸的原因可能是(填一条即可)。

(3) “高温固化”的作用是。

(4) “氧化”中可选用的最佳试剂X为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(5) $\text{[math]}$ “碱沉1”中， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀完全 $\text{[math]}$ 。

(6) “滤液3”中可回收的盐主要有 $\text{[math]}$ 和。

(7) 水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 的杂化方式可能为 $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$ 中心原子的孤电子对数为2

C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键

流程题普通

3. 某工厂利用黄铁矿( $\text{[math]}$ )和电解金属锰后的阳极渣(主要成分 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料 $\text{[math]}$ 的Ⅰ工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中硫元素化合价为，滤渣1的成分除了 $\text{[math]}$ 还有。

(2) 写出任意一种加快酸浸速率的措施，“除铁、铜”过程中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。

(3) 请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中 $\text{[math]}$ 沉淀不完全的原因是：。

(4) “沉锰”时发生反应的离子方程式为：。“沉锰”时需缓慢向含 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加 $\text{[math]}$ ，否则会发生反应 $\text{[math]}$ 而生成 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (保留一位小数，已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。

(5) 用惰性电极电解酸性 $\text{[math]}$ 溶液还可制备 $\text{[math]}$ ，其阳极反应式为。

流程题困难

1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发

单选题容易

2. 工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）

A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO₃ C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

单选题普通

3. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A. 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B. 装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口 C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

多选题普通