步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO₄溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO₄溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m_1。

步骤2：将铁钉浸入到CuSO₄溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO₄溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m₂

①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是。

②步骤2中可观察到明显的实验现象是。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是。

③若m₁=m₂ ， 可证明参加反应的Fe和CuSO₄的质量总和等于。

①若要证明CuSO₄溶液对H₂O₂分解具有催化作用，除需证明CuSO₄在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是。

②为探究CuSO₄在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：

向H₂O₂溶液中滴入10ga%的CuSO₄溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl₂溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。

上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO₄的质量0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)

①650℃时，CuSO₄开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为。

②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu₂O和O_2.计算图中m的值。(写出计算过程)

a．大理石和稀盐酸        

b.NaOH溶液和Na₂SO₄溶液

①从燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因是。

②该反应的化学方程式为；

③参加反应的氧气质量为g。

①一个A分子由个原子构成；

②C分子中元素的质量比N：O＝；

③该反应的化学基本反应类型为；

④上述反应中一定发生改变的是（填标号）。

a．元素种类      

b.原子种类       

c.分子种类