2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是

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1. 2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO₂加热到1800K，成功制得了类似石英的CO₂原子晶体。下列关于CO₂晶体的叙述中不正确的是

A. 晶体中C、O原子个数比为1∶2 B. 该晶体的熔点和沸点高、硬度大 C. 晶体中C—O—C键角为180° D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构

【考点】

原子晶体（共价晶体）;

【答案】

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1. 下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是

A. 共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 B. 共价晶体的熔、沸点较高 C. 分子晶体都不溶于水 D. 金刚石、水晶属于共价晶体

单选题容易

2. 二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示：

关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是(　　)

A. 1 mol SiO₂晶体中Si—O键为2 mol B. 二氧化硅晶体的分子式是SiO₂ C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构 D. 晶体中最小环上的原子数为8

单选题容易

3. 在一定条件下，可得到一种共价晶体 $\text{[math]}$ (如图所示)，下列对该物质的推断一定不正确的是

A. 该晶体中含有极性键 B. 该晶体易汽化，可用作制冷材料 C. 该晶体有很高的熔、沸点 D. 该晶体硬度大，可用作耐磨材料

单选题容易

1. 科学家在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得新型CO₂晶体，其结构和性质与SiO₂相似，下列关于该晶体的说法正确的是

A. 该晶体微粒间的作用力为范德华力 B. 1mol该晶体中含有2N_A个C－O键 C. 新型CO₂晶体的熔点高于SiO₂晶体 D. 该晶体为面心立方密堆积，每个晶胞中含有4个CO₂分子

单选题普通

2. 下列有关石墨晶体的说法正确的是

①石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系②石墨是混合型晶体③石墨中的C为 $\text{[math]}$ 杂化④石墨的熔、沸点都比金刚石的低⑤石墨中碳原子个数和 $\text{[math]}$ 键个数之比为1：3⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

A. 全部 B. ①②③⑦ C. 仅②③⑦ D. ①②⑤⑦

单选题普通

3. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol(N₂分子中的键能为942kJ/mol)，晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是

A. 高聚氮晶体属于原子晶体 B. 高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连 C. 高聚氮可能成为炸药 D. 高聚氮转变成氮气是氧化还原反应

单选题普通

1. 根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（）

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	单质B
熔点/℃	190	$\text{[math]}$	2300
沸点/℃	182.7	57.6	2500

注： $\text{[math]}$ 的熔点在 $\text{[math]}$ 条件下测定。

A. $\text{[math]}$ 是共价晶体 B. 单质B可能是共价晶体 C. $\text{[math]}$ 加热能升华 D. 单质B和 $\text{[math]}$ 晶体类型相同

多选题容易

2. 二氧化硅晶体是三维骨架结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（）

A. 二氧化硅晶体最小环上含有12个原子 B. 每个硅原子为4个最小环所共有 C. 从晶体结构可知，1molSiO₂拥有4molSi-O键 D. SiO₂晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的

多选题普通

1. 金属元素在人类生活中有着重大作用，请回答：

(1) 层状结构也是十分有趣的，石墨晶体中的二维平面结构如图

①每个晶胞中有几个C。

②C的配位数为。

③请框出二维晶胞。

(2) 下列有关物质结构与性质的说法正确的是___________。 A. 15-冠-5可以与 $\text{[math]}$ 形成超分子，其作用力为分子内作用力 B. $\text{[math]}$ 的S和N均可以作为配位原子 C. $\text{[math]}$ 是一种共价晶体，质脆，其 $\text{[math]}$ 硬度小 D. $\text{[math]}$ 是一种极性分子，因此在水中溶解度大于 $\text{[math]}$

(3) 配位取代反应： $\text{[math]}$ 。

①乙二胺和 $\text{[math]}$ 均为含N配体，但上述反应平衡常数确极大，解释原因(可从反应原理入手)：。

②比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的碱性大小。并解释原因。

综合题困难

2. 按要求回答下列问题。

(1) $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，二者熔点差异的原因是。

(2) $\text{[math]}$ 形成的多种化合物中常见的有 $\text{[math]}$ 和金红石 $\text{[math]}$ ，两种晶体熔融状态下都能够导电，则它们属于(填晶体类型)，两种晶体比较， $\text{[math]}$ 熔点较高，其原因是。

(3) 工业上均采用碳酸盐分解法制取氧化镁与生石灰， $\text{[math]}$ 的分解温度(填“高于”或“低于”) $\text{[math]}$ 。

(4) 已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：

①晶胞a属于堆积；

②用含有 $\text{[math]}$ 的式子表示出晶胞b的空间利用率；

③若晶胞c的密度为 $\text{[math]}$ ，则铁的原子半径r=cm。(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

综合题困难

3. 硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO₂和硅酸盐的形式存在。

(1) 基态硅原子的价电子排布式为。

(2) 晶态SiO₂的晶胞如图。

①SiO₂晶体中硅原子的杂化方式为。

②已知SiO₂晶胞的棱长为apm(1pm=10^-10cm)，则SiO₂晶体的密度=g·cm^-3(列出计算式)

(3) 硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为，请解释原因。

(4) 硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸(H₄SiO₄)。

已知：原硅酸()可溶于水。原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶。

①原硅酸钠(Na₄SiO₄)溶液吸收空气中的CO₂会生成H₄SiO₄ ，结合元素周期律解释原因：。

②从结构的角度解释H₄SiO₄脱水后溶解度降低的原因：。

综合题困难

1. 下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A. SiO₂和SO₃ B. I₂和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的熔点高于 $\text{[math]}$ B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中所有原子均采取 $\text{[math]}$ 杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同

单选题普通

3. 下列说法正确的是（）

A. CaCl₂中既有离子键又有共价键，所以CaCl₂属于离子化合物 B. H₂O汽化成水蒸气、分解为H₂和O₂ ，都需要破坏共价键 C. C₄H₁₀的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D. 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体

单选题普通