根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（）物质单质B 熔点/℃ 190 2300 沸点/℃ 182.7 57.6 2500 注：的熔点在条件下测定。

1. 根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（）

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	单质B
熔点/℃	190	$\text{[math]}$	2300
沸点/℃	182.7	57.6	2500

注： $\text{[math]}$ 的熔点在 $\text{[math]}$ 条件下测定。

A. $\text{[math]}$ 是共价晶体 B. 单质B可能是共价晶体 C. $\text{[math]}$ 加热能升华 D. 单质B和 $\text{[math]}$ 晶体类型相同

【考点】

原子晶体（共价晶体）;

【答案】

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1. 二氧化硅晶体是三维骨架结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（）

A. 二氧化硅晶体最小环上含有12个原子 B. 每个硅原子为4个最小环所共有 C. 从晶体结构可知，1molSiO₂拥有4molSi-O键 D. SiO₂晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的

多选题普通

1. 下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是

A. 共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 B. 共价晶体的熔、沸点较高 C. 分子晶体都不溶于水 D. 金刚石、水晶属于共价晶体

单选题容易

2. 科学家在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得新型CO₂晶体，其结构和性质与SiO₂相似，下列关于该晶体的说法正确的是

A. 该晶体微粒间的作用力为范德华力 B. 1mol该晶体中含有2N_A个C－O键 C. 新型CO₂晶体的熔点高于SiO₂晶体 D. 该晶体为面心立方密堆积，每个晶胞中含有4个CO₂分子

单选题普通

3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是

①石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系②石墨是混合型晶体③石墨中的C为 $\text{[math]}$ 杂化④石墨的熔、沸点都比金刚石的低⑤石墨中碳原子个数和 $\text{[math]}$ 键个数之比为1：3⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

A. 全部 B. ①②③⑦ C. 仅②③⑦ D. ①②⑤⑦

单选题普通

1. 金属元素在人类生活中有着重大作用，请回答：

(1) 层状结构也是十分有趣的，石墨晶体中的二维平面结构如图

①每个晶胞中有几个C。

②C的配位数为。

③请框出二维晶胞。

(2) 下列有关物质结构与性质的说法正确的是___________。 A. 15-冠-5可以与 $\text{[math]}$ 形成超分子，其作用力为分子内作用力 B. $\text{[math]}$ 的S和N均可以作为配位原子 C. $\text{[math]}$ 是一种共价晶体，质脆，其 $\text{[math]}$ 硬度小 D. $\text{[math]}$ 是一种极性分子，因此在水中溶解度大于 $\text{[math]}$

(3) 配位取代反应： $\text{[math]}$ 。

①乙二胺和 $\text{[math]}$ 均为含N配体，但上述反应平衡常数确极大，解释原因(可从反应原理入手)：。

②比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的碱性大小。并解释原因。

综合题困难

2. 硅烷 $\text{[math]}$ 可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式如下： $\text{[math]}$

(1) 硅在元素周期表中的位置是，基态硅原子占据的最高能级的符号是。

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结合形成 $\text{[math]}$ ，其中N采用杂化。

(3) ① $\text{[math]}$ 的电子式是。

② $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 的(填“高”或“低”)，原因是。

(4) $\text{[math]}$ 可由Mg和 $\text{[math]}$ 反应制得。晶体 $\text{[math]}$ 属于晶体(填晶体类型)．一种 $\text{[math]}$ 晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是。1mol $\text{[math]}$ 晶体中含有mol的 $\text{[math]}$ 键。

综合题容易

3. $\text{[math]}$ 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 为ⅣA族元素，单质 $\text{[math]}$ 与干燥 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。常温常压下 $\text{[math]}$ 为无色液体， $\text{[math]}$ 分子的空间构型为。

(2) 灰锡的晶体结构与金刚石相似(如下图所示)，其中A原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则B原子的分数坐标为。若灰锡的晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 原子之间的最短距离为 $\text{[math]}$ ，计算灰锡的密度为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

(3) 三价铬离子能形成多种配位化合物。 $\text{[math]}$ 中提供电子对形成配位键的原子是(填元素符号)，中心离子的配位数为。

(4) 砷化镓( $\text{[math]}$ )是一种应用广泛的半导体材料，与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 晶体类型相同，其熔点数据如下表，其中Y为(填化学式)，请解释说明原因。

晶体	X	$\text{[math]}$	Y
熔点/℃	1700	1480	1238

综合题普通

1. 下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A. SiO₂和SO₃ B. I₂和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的熔点高于 $\text{[math]}$ B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中所有原子均采取 $\text{[math]}$ 杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同

单选题普通

3. 下列说法正确的是（）

A. CaCl₂中既有离子键又有共价键，所以CaCl₂属于离子化合物 B. H₂O汽化成水蒸气、分解为H₂和O₂ ，都需要破坏共价键 C. C₄H₁₀的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D. 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体

单选题普通