硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下：

1. 硅烷 $\text{[math]}$ 可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式如下： $\text{[math]}$

(1) 硅在元素周期表中的位置是，基态硅原子占据的最高能级的符号是。

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结合形成 $\text{[math]}$ ，其中N采用杂化。

(3) ① $\text{[math]}$ 的电子式是。

② $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 的(填“高”或“低”)，原因是。

(4) $\text{[math]}$ 可由Mg和 $\text{[math]}$ 反应制得。晶体 $\text{[math]}$ 属于晶体(填晶体类型)．一种 $\text{[math]}$ 晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是。1mol $\text{[math]}$ 晶体中含有mol的 $\text{[math]}$ 键。

【考点】

原子晶体（共价晶体）; 分子晶体; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断; 晶体的定义;

【答案】

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综合题容易

1. 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1) 基态磷原子价电子的轨道表示式是。

(2) 磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。

①白磷( $\text{[math]}$ )是分子晶体，易溶于 $\text{[math]}$ ，难溶于水，可能原因是。

②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是(填序号)。

a．层与层之间的作用力是共价键

b．分子中磷原子杂化方式为 $\text{[math]}$ 杂化

c．是混合型晶体

(3) $\text{[math]}$ 与水会形成黄色的配离子 $\text{[math]}$ ，为避免颜色干扰，常在 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 形成无色的 $\text{[math]}$ 。由此推测与 $\text{[math]}$ 形成的配离子更稳定的配体是，其空间构型是。

(4) 第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。

物质	磷化铝(AlP)	磷化镓(GaP)	磷化铟(InP)
熔点/℃	2000	1465	1070

从结构角度说明表中三种物质熔点差异的原因。

(5) 过硼酸钠 $\text{[math]}$ 被用于洗衣粉中作增白剂，其阴离子结构如图所示，该物质可用于增白的原因是。

综合题普通

2. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 分子的空间结构为 $\text{[math]}$ 的熔、沸点(填“高于”或“低于”) $\text{[math]}$ ，原因是。

(2) $\text{[math]}$ 是第五周期的稀有气体元素，与F形成的 $\text{[math]}$ 室温下易升华。 $\text{[math]}$ 中心原子的价层电子对数为，下列对 $\text{[math]}$ 中心原子杂化方式推断合理的是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 分子中的所有原子均满足8电子稳定结构， $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的个数之比为，中心原子的杂化轨道类型为。

(4) $\text{[math]}$ 的分子结构如图(c)所示，

其中As原子的杂化方式为。

(5) AlH $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 原子的杂化方式为。

(6) 碳酸、乙酸、丁酸、戊酸的酸性由强到弱的顺序。

综合题普通

3. 研究表明，利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和苯胺(

)制备的磷酸亚铁锂( $\text{[math]}$ )可用作电池的正极材料。

(1) $\text{[math]}$ 基态原子核外有种不同运动状态的电子； $\text{[math]}$ 基态价层电子排布式为。

(2) N、O、C三种元素的电负性由大到小的顺序为；在第二周期中，第一电离能位于B元素与N元素之间的元素有种。

(3) $\text{[math]}$ 中心原子的杂化类型为。

(4) 1mol苯胺分子中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是。

(5) N的化合物 $\text{[math]}$ 易形成配位键，三价铬离子能形成多种配位化合物。 $\text{[math]}$ 中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。

(6) $\text{[math]}$ 中配体分子为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ ，其原因是。

综合题普通