非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

1. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 分子的空间结构为 $\text{[math]}$ 的熔、沸点(填“高于”或“低于”) $\text{[math]}$ ，原因是。

(2) $\text{[math]}$ 是第五周期的稀有气体元素，与F形成的 $\text{[math]}$ 室温下易升华。 $\text{[math]}$ 中心原子的价层电子对数为，下列对 $\text{[math]}$ 中心原子杂化方式推断合理的是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 分子中的所有原子均满足8电子稳定结构， $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的个数之比为，中心原子的杂化轨道类型为。

(4) $\text{[math]}$ 的分子结构如图(c)所示，

其中As原子的杂化方式为。

(5) AlH $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 原子的杂化方式为。

(6) 碳酸、乙酸、丁酸、戊酸的酸性由强到弱的顺序。

【考点】

分子晶体; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题普通

1. 研究表明，利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和苯胺(

)制备的磷酸亚铁锂( $\text{[math]}$ )可用作电池的正极材料。

(1) $\text{[math]}$ 基态原子核外有种不同运动状态的电子； $\text{[math]}$ 基态价层电子排布式为。

(2) N、O、C三种元素的电负性由大到小的顺序为；在第二周期中，第一电离能位于B元素与N元素之间的元素有种。

(3) $\text{[math]}$ 中心原子的杂化类型为。

(4) 1mol苯胺分子中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是。

(5) N的化合物 $\text{[math]}$ 易形成配位键，三价铬离子能形成多种配位化合物。 $\text{[math]}$ 中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。

(6) $\text{[math]}$ 中配体分子为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ ，其原因是。

综合题普通

2. 在稀土开采技术方面，我国遥遥领先。我国科学家最早研究的是稀土——钴化合物的结构。请回答下列问题：

(1) 基态钴原子的核外未成对电子数为。

(2) 一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如图所示，碳原子的杂化类型有。

(3) 纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛中各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其VSEPR模型为。

(4) 橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为 $\text{[math]}$ ，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而非O，原因是。

综合题普通

3. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

(1) 根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

(2) 图a为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。

(3) 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为。

综合题普通