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1. 硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在。
(1) 基态硅原子的价电子排布式为。
(2) 晶态SiO2的晶胞如图。

①SiO2晶体中硅原子的杂化方式为。

②已知SiO2晶胞的棱长为apm(1pm=10-10cm)，则SiO2晶体的密度=g·cm-3(列出计算式)
(3) 硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为，请解释原因。
(4) 硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸(H4SiO4)。

已知：原硅酸()可溶于水。原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶。

①原硅酸钠(Na4SiO4)溶液吸收空气中的CO2会生成H4SiO4 ， 结合元素周期律解释原因：。

②从结构的角度解释H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：。
【考点】
原子核外电子排布; 原子晶体（共价晶体）; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断; 氢键的存在对物质性质的影响;
【答案】

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综合题 困难
能力提升
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1. 金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。
(1) 向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。以上过程中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为，使溶液呈深蓝色的配离子的结构式为：。
(2) 镧镍合金是较好的储氢材料。镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为 ， 晶胞结构如下图所示，则Z表示的微粒为(填化学符号)。若A所表示原子的坐标为(0，0，0)，则B所表示原子的坐标为。
(3) 晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：

①原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

②分别用○、●表示和 ， 晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置：

若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为 ， 晶体的密度为(写出计算式即可)。晶胞在x轴方向的投影图为(填标号)。
综合题 困难
2. 前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如下表：

A

基态原子核外2p轨道上有1个自旋状态与2p轨道上其他电子相反的电子

B

基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子

C

基态原子的价层电子排布式为

D

前36号元素中，D元素基态原子未成对电子数最多

E

基态各能级电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：

(1) A与B形成化合物的电子式。
(2) A、B、C简单离子半径由小到大排列顺序(用离子符号表示)。
(3) 与C的化学性质相近但不同族的短周期主族元素为(用元素符号表示)。
(4) D元素基态原子的电子排布式；在元素周期表中的位置。
(5) E元素基态原子的价电子轨道表达式；高温条件下比稳定的原因。
综合题 普通
3.              
(1) 某元素的原子序数为13，则：

①此元素原子的电子总数是；②有个能层，个能级；
(2) 写出C、Cl－的电子排布式：

①Cl－：；

②C：；
综合题 普通