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1.              
(1) 某元素的原子序数为13，则：

①此元素原子的电子总数是；②有个能层，个能级；
(2) 写出C、Cl－的电子排布式：

①Cl－：；

②C：；
【考点】
原子核外电子排布;
【答案】

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综合题 普通
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真题演练
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1. 金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。
(1) 向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。以上过程中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为，使溶液呈深蓝色的配离子的结构式为：。
(2) 镧镍合金是较好的储氢材料。镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为 ， 晶胞结构如下图所示，则Z表示的微粒为(填化学符号)。若A所表示原子的坐标为(0，0，0)，则B所表示原子的坐标为。
(3) 晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：

①原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

②分别用○、●表示和 ， 晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置：

若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为 ， 晶体的密度为(写出计算式即可)。晶胞在x轴方向的投影图为(填标号)。
综合题 困难
2. 前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如下表：

A

基态原子核外2p轨道上有1个自旋状态与2p轨道上其他电子相反的电子

B

基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子

C

基态原子的价层电子排布式为

D

前36号元素中，D元素基态原子未成对电子数最多

E

基态各能级电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：

(1) A与B形成化合物的电子式。
(2) A、B、C简单离子半径由小到大排列顺序(用离子符号表示)。
(3) 与C的化学性质相近但不同族的短周期主族元素为(用元素符号表示)。
(4) D元素基态原子的电子排布式；在元素周期表中的位置。
(5) E元素基态原子的价电子轨道表达式；高温条件下比稳定的原因。
综合题 普通
3. 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

请回答下列问题：

(1) 写出铬原子的基态电子排布式，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。

(2) CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是（填“极性”或“非极性”）分子。
(3) 在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号），CS2分子的空间构型是。
综合题 普通