按要求回答下列问题。

1. 按要求回答下列问题。

(1) $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，二者熔点差异的原因是。

(2) $\text{[math]}$ 形成的多种化合物中常见的有 $\text{[math]}$ 和金红石 $\text{[math]}$ ，两种晶体熔融状态下都能够导电，则它们属于(填晶体类型)，两种晶体比较， $\text{[math]}$ 熔点较高，其原因是。

(3) 工业上均采用碳酸盐分解法制取氧化镁与生石灰， $\text{[math]}$ 的分解温度(填“高于”或“低于”) $\text{[math]}$ 。

(4) 已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：

①晶胞a属于堆积；

②用含有 $\text{[math]}$ 的式子表示出晶胞b的空间利用率；

③若晶胞c的密度为 $\text{[math]}$ ，则铁的原子半径r=cm。(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

【考点】

离子晶体; 原子晶体（共价晶体）; 晶胞的计算; 晶体的定义;

【答案】

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综合题困难

1. 下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：

(1) 上述晶体中，晶体粒子之间以共价键结合形成的是。

(2) 冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为。

(3) MgO晶胞中，每个MgO晶胞中平均占有个 $\text{[math]}$ ，由与 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 围成的空间几何构型为。

(4) 铜晶体中一个Cu周围紧邻的Cu有个， $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数是。

综合题普通

2. 铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，它们的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

(1) FeO的晶体结构类型与NaCl的相同，离子半径数据如表所示：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
离子半径/pm	102	61	181	140

FeO晶胞中每个 $\text{[math]}$ 周围与它最近且相等距离的 $\text{[math]}$ 有个；熔点FeONaCl（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”），原因是；FeO晶胞的俯视图可能是（填字母）。

A． B． C． D．

(2) 一种具有光催化作用的配合物结构简式如图，其中Co的配位数为，配体有种。

(3) 镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如图所示，该合金的密度为 $\text{[math]}$ 。已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作分数坐标，设La的原子坐标为 $\text{[math]}$ 。该合金的化学式为，晶胞底面上Ni的分数坐标为（任写一个），假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

3. 请回答以下问题：

(1) 基态碳原子的价电子排布不能表示为 $\text{[math]}$ ，原因是违背。

(2) 下列有关乙烷(C₂H₆)和乙烯(C₂H₄)的描述正确的是_______(填字母)。 A. 分子中均含有 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键 B. 分子中的所有原子均处于同一平面上 C. 分子中的碳碳键键长：乙烯>乙烷 D. 乙烯中碳原子的杂化轨道类型为sp²

分子中Cl-C-Cl的键角(填“>”、“<”或“=”)甲醛分子中H-C-H的键角。

(4) 通常情况下，和乙烯的沸点(-103.7℃)比，氯乙烯(CH₂=CHCl)的沸点更高(-13.9℃)，其原因是。

(5) CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于晶体；该晶体的熔点比SiO₂晶体(填“高”或“低”)

(6) 如图是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则碳化硅晶体的密度为g/cm³(列出计算式即可)。

综合题普通