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1. 请回答以下问题：
(1) 基态碳原子的价电子排布不能表示为 ， 原因是违背。
(2) 下列有关乙烷(C2H6)和乙烯(C2H4)的描述正确的是_______(填字母)。 A. 分子中均含有键和键 B. 分子中的所有原子均处于同一平面上 C. 分子中的碳碳键键长：乙烯>乙烷 D. 乙烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2
(3) 分子中Cl-C-Cl的键角(填“>”、“<”或“=”)甲醛分子中H-C-H的键角。
(4) 通常情况下，和乙烯的沸点(-103.7℃)比，氯乙烯(CH2=CHCl)的沸点更高(-13.9℃)，其原因是。
(5) CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于晶体；该晶体的熔点比SiO2晶体(填“高”或“低”)
(6) 如图是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则碳化硅晶体的密度为g/cm3(列出计算式即可)。
【考点】
原子晶体（共价晶体）; 晶胞的计算;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
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1. 铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：
(1) Fe元素位于元素周期表的区，基态Fe2+的核外电子排布式为。
(2) 复盐NH4Fe(SO4)2•12H2O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素电负性由小到大的顺序是，基态O原子有种空间运动状态不同的电子；H2O的VSEPR模型为。
(3) 三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe3+的配位数为，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2 ， 该二聚体中Fe采取的杂化类型为(填标号)。
(4) 三种化合物的熔点如下表所示：

化合物

FeCl3

NaCl

MgO

熔点/℃

308

801

2852

试解释其熔点差异的原因：。
(5) 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方FexNy的晶胞如图所示，晶胞参数为apm，该晶体密度为g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)，Cu完全替代该晶体中b位置的Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy ， n∶y=。
综合题 困难
2.

Ⅰ．汽车尾气的处理：2CO(g) + 2NO (g) 2CO2(g) + N2 (g) ∆H=—620.4kJ/mol，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如下图所示：

（1）反应(填“①”“②”或“③”)是该反应的决速步骤。
（2）反应③的焓变∆HkJ/mol。

Ⅱ．向一恒容密闭容器中，充入1molCO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g) + 2NO (g) 2CO2(g) + N2 (g)，下图是3种投料比[n(CO)：n(NO)]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

（3）图中表示投料比为2∶1的曲线是。
（4）m点NO的逆反应速率n点NO的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。
（5）已知T1条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3 MPa，则T1℃时该反应的平衡常数(MPa)-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和CO2 ， 使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时CO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）TiO2-aNb是常见的光学活性物质，由TiO2通过氮掺杂反应生成，表示如下图：

①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为g·cm-3(写计算式， NA代表阿伏加德罗常数)。

②图乙TiO2-aNb晶体中a：b=。
综合题 困难
3. 黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：

（1）基态硫原子核外电子有种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为。

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为，分子空间构型为；与SO2互为等电子体的分子有(写一种)。

（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因。

（5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为，配位体中σ键与π键个数之比为。

（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为g/cm3(列出计算表达式)。
综合题 普通