乙酸制氢具有重要意义，同时可能发生的反应如下：热裂解反应：脱羧基反应：完成下列问题：

1. 乙酸制氢具有重要意义，同时可能发生的反应如下：

热裂解反应： $\text{[math]}$

脱羧基反应： $\text{[math]}$

完成下列问题：

(1) 乙酸制氢时选择(填“高压”或“常压”)有利于提高转化率。

(2) 乙酸制直时温度与气体产率关系如图所示。

约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随若温度升高，热裂解反应速率加快，且。

(3) 保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因：。

【考点】

化学反应速率的影响因素; 化学平衡的影响因素;

【答案】

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填空题普通

1. 硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S₈环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸汽中存在3S₈⇌4S₆⇌6S₄⇌12S₂ ，温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。

(1) 该系列转化3S₈⇌4S₆⇌6S₄⇌12S₂的ΔH(填“>”、“<”)0；硫单质加热熔化为(填“物理”、“化学”)变化。

(2) 若某硫蒸气中含有S₂、S₄、S₆、S₈等分子，现测得该硫蒸气的密度为相同状况下氢气密度的40倍，则该硫蒸气中一定含有分子(填分子式)，其分子数百分比的取值范围为。

填空题普通

2. 二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H₂+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ ，反应①正向自发进行(填标号)。

A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能

(2) 反应体系总压强分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为 $\text{[math]}$ 的曲线是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是。

(3) 当反应体系总压强为 $\text{[math]}$ 时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高， $\text{[math]}$ 的物质的量先增加后减少，主要原因是。

(4) 恒温恒压条件下，向容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ，碳单质的物质的量为 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，反应①用摩尔分数表示的平衡常数 $\text{[math]}$ (结果保留两位小数)。

上述平衡时 $\text{[math]}$ ，向体系通入 $\text{[math]}$ 气，重新达到平衡时， $\text{[math]}$ ，则ab(填“>”“<”或“=”)。(已知反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，物质 $\text{[math]}$ 的摩尔分数 $\text{[math]}$ )

填空题困难