1.
三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
(1)
SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式。
(2)
SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
(3)
对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH= kJ·mol−1。
①343 K时反应的平衡转化率α=%。平衡常数K343 K=（保留2位小数）。
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。
③比较a、b处反应速率大小：vavb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正−v逆= −
，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处
=（保留1位小数）。
【考点】
盖斯定律及其应用;
化学反应速率的影响因素;
化学平衡的影响因素;
化学平衡转化过程中的变化曲线;