1.
近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
(1)
反应Ⅰ： 2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g） △H1=+551 KJ·mol-1
(2)
对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。P2P1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是。
(3)
Ⅰ-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
(4)
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
反应Ⅲ： S（s）+O2（g）=SO2（g） △H3=-297 KJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式：。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+ =+ +2I-
①B是A的对比实验，则a=。
②比较A、B、C，可得出的结论是。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：。
【考点】
化学反应速率的影响因素;
化学平衡的影响因素;
化学平衡的调控;
化学平衡转化过程中的变化曲线;
能力提升
