欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）（1）m点的数值是。（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应。（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是。（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。

1. 欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

（1）m点的数值是。

（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应。

（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是。

（4）请计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数（写计算过程）。

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;

【答案】

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填空题困难

1. 食用碱的主要成分是 $\text{[math]}$ （含少量 $\text{[math]}$ ），项目小组为测定市售食用碱中 $\text{[math]}$ 的含量，设计了如图所示装置。

【实验操作】取12克食用碱样品放入B瓶进行实验。规范实验操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验。测得该装置质量改变了4.4克。（装置中试剂过量，ACDE中均能完全吸收）回答下列问题：

【原理分析】

（1）实验图中连续称重的装置是。

【误差交流】

下表是项目组设计的本实验“影响测量结果精确度的误差分析”评价量表。

	评价要素	评价结果
	评价要素	不能，0★	部分，1★	完全，3★
误差分析	指标一：能排除装置内原有空气中 $\text{[math]}$ 的干扰
	指标二：能排除外界空气中 $\text{[math]}$ 的干扰
	指标三：能排除装置内残留 $\text{[math]}$ 的干扰
	指标四：能排除 $\text{[math]}$ 中混有水蒸气的干扰

（2）乐乐认为实验装置在指标四中能得3★，原因是：。

（3）要使指标一的评价结果为3★，规范实验应进行的操作：。

【定量计算】

（4）结合项目分析与实验数据，计算该食用碱中 $\text{[math]}$ 的质量分数。

实验探究题容易

2. 《天工开物》是明代宋应星所著，是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。其中关于火法炼铜的描述有：“凡煤炭，普天皆生，以供锻炼金石之用。”“凡铜砂在矿内，……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸傍溢者，为自然铜。”

（1）金属冶炼就是要把金属从化合态变成；

（2）分析上述材料，在火法炼铜中起还原作用的是CO和；

（3）小科在实验室用CO与CuO反应模仿火法炼铜，若CuO的质量为8克，求完全反应后所得金属铜的质量。

解答题容易

3. 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：

（1）根据实验现象，一定白色粉末中有。（填化学式）

（2）实验中不能用 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液的理由是。

解答题容易