将锌粉持续加入100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）

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1. 将锌粉持续加入100g含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）

【考点】

金属的化学性质;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 向盛有硫酸铜的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数比如图所示，则加入的药品可能是（　　）

A. 铝 B. 银 C. 铜 D. 铁

单选题容易

2. 酸雨会对建筑物以及金属制品造成腐蚀，下列金属材料受酸雨影响最小的是（　　）

A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 铜

单选题容易

3. 向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A. b表示的是锌和稀硫酸反应的情况 B. 反应后均得到无色溶液 C. 由图可知，锌比铁的金属活动性强 D. 反应结束后酸均有剩余

单选题容易

1. 《天工开物》中记载“凡黄金…熔化成形之后，往世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这体现了黄金的（）

A. 稳定性 B. 延展性 C. 导热性 D. 还原性

单选题普通

2. 2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大面具备受瞩目。经过漫长岁月的洗礼，黄金大面具色泽如新，体现了黄金（　　）

A. 硬度大 B. 耐腐蚀 C. 熔点低 D. 延展性强

单选题普通

3. 某元素M的氧化物的化学式为MO，向该氧化物中先加入一定量的水，再滴入无色酚酞，无色酚酞变成红色，则符合要求的元素 M是( )

A. 铜 B. 钠 C. 钙 D. 硫

单选题困难

某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

【探究一】铁生锈的条件

（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间后观察到________（填字母）装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的________发生了化学反应。

【探究二】影响铁生锈快慢的因素

乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快，这种说法对吗？同学们查阅大量资料：

资料一：导电性强的溶液可加速铁的生锈。

资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材腐蚀的速率。

（2）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的___________，可使铁生锈的速率加快。

A. 硫酸钠溶液

B. 无水乙醇

C. 蔗糖溶液

（3）一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。下列___________涂层破坏后，铁生锈的速率较快。

A. 镀锌铁

B. 镀锡铁

实验探究题容易

2. 化学改变世界，科技改变生活。

请回答：

（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是。

（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的性。

（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于（填字母）。

A、金属材料 b、有机高分子材料 c、复合材料

（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为，氢能源的优点是。（答出一点即可）

解答题容易

3. 我国西汉时期就已经掌握了湿法炼铜，古书上记载：“曾青浸铁即成铜”，

（1）古代人民将铁片放入曾青（即硫酸铜溶液）中，表面有铜析出。反应后铁片的质量将（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示（填写离子符号）。

填空题容易

1. 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。请计算：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的质量∕g	10	10	20	30
所加稀硫酸的质量∕g	100	120	80	X
生成氢气的质量∕g	0.2	0.2	0.2	Y

(1) 上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则：其中X=；Y=。

(2) 该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

(3) 所加稀硫酸溶质质量分数为多少？

解答题普通

2. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

(1) 下列金属制品中，利用金属导热性的是____(填字母)。 A. 金属硬币 B. 铜制火锅 C. 铝制导线

(2) 铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，小海同学设计了以下3个实验：甲实验观察到现象，从而得出的结论是铝的金属活动性更强，小山同学认为乙、丙实验对验证这三种金属活动性没有作用，可以省去，你的看法是(填字母)。

A. 丙可以省去，乙不能省去 B. 乙可以省去，丙不能省去

C. 乙、丙都可以省去 D. 乙、丙都不能省去

(3) 如图横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气的质量。能代表等质量的 Mg、Zn、Fe分别与足量的盐酸反应的图象是____。 A.

实验探究题困难

3. 小明发现在锌粒和稀硫酸反应的容器中加入少量硫酸铜溶液，能加快产生气泡的速度。为探究硫酸铜对锌和稀硫酸反应速率的的影响，小明查阅资料获知：

材料1：锌中混有杂质铜时，能加快锌与稀硫酸反应的速率；

材料2：3%硫酸铜溶液的密度与水的密度基本相同。

据此小明开展了如下实验：室温下，在5支洁净的试管中分别放入等量的大小相同的锌粒，再向试管中加入10%稀硫酸、3%硫酸铜溶液和水，测出30秒产生氢气的体积。实验数据如下：

试管编号	1	2	3	4	5
10%稀硫酸 (mL)	10	10	10	10	10
3%硫酸铜溶液 (mL)	0	0.5	2.5	5	15
水 (mL)	20	19.5	17.5	V	5
30s产生氢气的体积 (mL)	12	15	18	24	10

(1) 1号试管的作用是。

(2) 实验数据表中4号试管水的体积V取mL。

(3) 小明认为加快锌与稀硫酸反应速率的原因可能是单质铜在起作用。实验过程中存在单质铜的依据是：(用化学方程式表示)。

(4) 实验中发现，当加入的硫酸铜溶液超过一定量后，生成氢气的速率反而下降。产生这一现象的主要原因是：。

实验探究题困难

1. 兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）

A. 由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B. 两支试管混合后，固体总质量一定增加 C. 滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D. 滤液中的溶质一定有FeCl₂、ZnCl₂和CuCl₂

单选题普通

2. 将锌粉持续加入到100g含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）

单选题困难

3. 在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（）

A. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生 B. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解 C. 根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 D. 根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱

单选题普通