化学改变世界，科技改变生活。请回答：（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是。（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的性。（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于（填字母）。 A、金属材料 b、有机高分子材料 c、复合材料（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为，氢能源的优点是。（答出一点即可）

1. 我国西汉时期就已经掌握了湿法炼铜，古书上记载：“曾青浸铁即成铜”，

（1）古代人民将铁片放入曾青（即硫酸铜溶液）中，表面有铜析出。反应后铁片的质量将（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示（填写离子符号）。

填空题容易

2. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。

【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。

【解释与结论】

（1）实验Ⅰ中锌片表面有气泡，实验Ⅱ中的现象是。由上述实验可得出三种金属活动性顺序是：锌>铜>银。

【反思与交流】

（2）乐乐同学取了金属R放入试管中，滴加稀硫酸后发现有气泡产生，则金属R（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。

【拓展与延伸】

小组同学用不同形状的金属锌和不同浓度的稀硫酸溶液在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录如下：

实验编号	硫酸的溶质质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	3分钟收集氢气的体积（mL）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（3）对比实验①②，说明；

（4）比较实验编号，能说明硫酸的溶质质量分数大小比锌的形状对反应快慢的影响更明显。

实验探究题容易

3. 小金同学在实验时发现了一个有趣的现象：红色的火柴头燃烧过后能被磁铁吸引，如图所示。为了研究这一现象，小金对燃烧后火柴头的成分进行了如下探究：

【查阅资料】

资料一：火柴头中含有氯酸钾、硫磺、二氧化锰，以及石蜡、炭粉等成分；一般红色火柴头所用的着色剂为氧化铁。

资料二：氧化铁不具有磁性，不能被磁化；四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，故又称为磁性氧化铁。四氧化三铁在该条件下不与硫酸铜反应。

【建立假设】

假设一：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁。

假设二：燃烧后的火柴头成分中含有单质铁。

假设三：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁和单质铁。

（1）小金提出这三种假设依据是。

（2）【收集证据】

步骤①：将燃烧后的火柴头研磨成粉末并装入试管。步骤②：在试管中加入足量（ $\text{[math]}$ 溶液，充分反应。

步骤③：过滤并将得到的固体充分干燥，再用磁铁吸引。

【得出结论】

若假设二成立，则作为证据的实验现象应为，。（写两条）

（3）【交流评价】

尝试用科学原理解释火柴头中加入氯酸钾的目的：。

实验探究题容易

1. 某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：(烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到0.1%)

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	250g	200g	200g
加入的铁样品	9g	9g	14g
充分反应后，烧杯+剩余物	258.7g	208.7g	213.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：

(1) 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

(2) 计算样品中铁的质量分数；

(3) 所用稀硫酸的溶质质量分数。

解答题困难

2. 某兴趣小组为了测定某批次合金(铜、锌合金) 样品中锌的质量分数，四组同学分别取部分合金与质量分数相同的稀硫酸反应，进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。

实验组别		二	三	四
所取样品质量 (g)	25	20	20	10
加入稀硫酸的质量(g)	50	50	75	75
充分反应后剩余固体质量(g)	18.5	13.5	13.5	a.

(1) 据实验数据分析，四组实验中恰好完全反应的是第组。

(2) 第四组实验中a的值为。

(3) 实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?

解答题困难

3. 为测定CuCl₂和FeCl₂组成的混合溶液中FeCl₂的质量分数，进行如下实验：

①取200g混合溶液加入足量的AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体；

②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别	一	二	三	四	五
混合溶液质量/g	200	200	200	200	200
铁屑质量/g	6	9	12	15	18
析出铜的质量/g	6.4	9.6	m	16	16

请分析计算：

(1) 表中第三组实验的m值为。

(2) 第组实验恰好完全反应。

(3) 铁屑中铁的质量为多少？

(4) 原混合溶液中FeCl₂的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

解答题困难

1. 将锌粉持续加入100g含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）

单选题普通

2. 向盛有硫酸铜的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数比如图所示，则加入的药品可能是（　　）

A. 铝 B. 银 C. 铜 D. 铁

单选题容易

3. 酸雨会对建筑物以及金属制品造成腐蚀，下列金属材料受酸雨影响最小的是（　　）

A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 铜

单选题容易

1. 5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，科学兴趣小组进行了如图所示实验。请分析计算：

(1) 生成氢气的质量是g。

(2) 根据上图数据计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数(写出计算过程)。

(3) 小科同学通过称量滤渣的质量来计算合金中铜的质量分数，他发现测定结果与上面相比明显偏小，原因可能是(填字母编号)。

A.滤渣没有完全干燥 B.铜铝合金中铝被氧化

C.滤渣中含有其他杂质 D.合金中还含有金属锌

解答题普通

2. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）

(1) 实验前先将镁条需先打磨的原因是。

(2) 用pH试纸测出ab段溶液的pH7（选填“>”、“＜”、“=”）。

(3) ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会（填“吸收”或“放出”）热量。

(4) 往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是。

实验探究题困难

3. 根据下列两个科学实验，完成相关填空。

(1) 标有“6V、1.5W”的小灯泡，通过它的电流随两端电压变化的关系如图所示，第一组同学把这样的两只灯泡串联起来，接在8伏的电源两端，则电路的总功率为。第二组同学把这样的两只灯泡并联起来，接在伏的电源两端，电路的总功率将和第一组相同。

(2) 提纯混有硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量后，过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为。

填空题困难

1. 兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）

A. 由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B. 两支试管混合后，固体总质量一定增加 C. 滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D. 滤液中的溶质一定有FeCl₂、ZnCl₂和CuCl₂

单选题普通

2. 将锌粉持续加入到100g含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）

单选题困难

3. 在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（）

A. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生 B. 将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解 C. 根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 D. 根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱

单选题普通