某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。请计算：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量∕g 10 10 20 30 所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X 生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y

1. 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。请计算：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的质量∕g	10	10	20	30
所加稀硫酸的质量∕g	100	120	80	X
生成氢气的质量∕g	0.2	0.2	0.2	Y

(1) 上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则：其中X=；Y=。

(2) 该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

(3) 所加稀硫酸溶质质量分数为多少？

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 金属的化学性质;

【答案】

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解答题普通

1. 天台云雾茶包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”，有防止茶叶变潮等多种功能。小滨同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”(其中铁粉表面已生锈)，分成等质量六份，分别加稀硫酸。反应后测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题

实验次数	1	2	3	4	5	6
取样品质量(g)	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸质量(g)	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量(g)	0	a	0.1	0.3	0.5	0.6

(1) 根据题意， “双吸剂”除了能吸收水分外，还能吸收

(2) 表格中的a的值为

(3) 请计算该样品中单质铁的质量分数?

解答题困难

2. 生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入70.6g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	97.0g	96.8g

请分析计算：

(1) 反应放出的氢气是 g。

(2) 样品中含铁的质量是多少？

(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

解答题困难

3. 青铜是铜锡合金，是人类最早开始熔炼的合金，其性能与其中铜和锡的含量有关，一般而言，铜含量越高，青铜的硬度越大；锡含量越高，青铜的韧性越好。在《周礼·考工记》中对六种青铜器中铜锡比例做了详细描述（如图所示）。

(1) 上图的六种青铜器中韧性最好的是；

(2) 现有某青铜器仿制品制作后留下的粉末状废料，为判断该废料来自哪种青铜器，甲、乙、丙三位同学分别进行实验。充分反应后，记录实验数据如下表（烧杯的质量为20.0g）。

	烧杯+盐酸	青铜废料	充分反应后烧杯+剩余物
甲	120.0g	59.5g	179.3g
乙	120.0g	70g	189.8g
丙	130.0g	59.5g	189.3g

注：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑

①通过计算判断该废料来自哪种青铜器；

②求所用稀盐酸中溶质的质量分数。

解答题困难