同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．

1. 同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．

(1) 图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是（选填“A”、“B”或“A和B”）

(2) 若图乙装置内Na₂CO₃溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是（选填序号）

①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na₂CO₃溶液的溶质质量分数

③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

(3) 请你选择（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 金属的化学性质;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

解答题普通

1. 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验分析、计算。了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答。

取该厂的某钢样粉末 28.36g(假设只含有 Fe和C)，在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g 白色沉淀。

(1) 计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。

(2) 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：(标准状况下，2g H₂的体积为22.4 L)

实验序号	I	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g	2.836	5.672	8.508
生成气体的体积(标准状况)/L	1.120	2.240	2.800

请根据表中数据计算硫酸中 $\text{[math]}$ 的质量分数。

(3) 若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m 的代数式表示)

解答题困难

2. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小科为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表，试计算：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
取稀硫酸质量/g	50.0	100.0	150.0	200.0
产生气体质量/g	0.15	m	0.4	0.4

(1) 上表中m的数值是。

(2) 上述实验涉及到的化学基本反应类型为。

(3) 黄铜屑样品中铜的质量分数是多少（请写出计算过程）？

解答题困难

3. 西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的湿法炼铜记载。科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取200克固体混合物分成四等份。每组滴加一定质量的稀硫酸，其实验数据记录如表所示：

铁、铜混合物	第1份	第2份	第3份	第4份
混合物的质量（克）	50.0	50.0	50.0	50.0
稀硫酸的质量（克）	50.0	100.0	150.0	200.0
产生气体的质量（克）	0.2	0.4	0.5	0.5

(1) 求所用稀硫酸的溶质质量分数。

(2) 求混合物中铜的质量分数。

(3) 画出50.0克混合物中不断加入稀硫酸，产生气体质量的变化关系图。

解答题普通