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1. 生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入70.6g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
 

反应前

反应后

烧杯及其中物质的质量

97.0g

96.8g

请分析计算：

(1) 反应放出的氢气是 g。
(2) 样品中含铁的质量是多少？
(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【考点】
根据化学反应方程式的计算; 金属的化学性质;
【答案】

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1. 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。请计算：
  第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量∕g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X
生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y
(1) 上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则：其中X=；Y=。
(2) 该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
(3) 所加稀硫酸溶质质量分数为多少？
解答题 普通
2. 向一定量镁铜混合粉末中加入足量的稀硫酸（该过程称为“酸溶”），充分反应后过滤，将洗净的滤渣在氧气中灼烧至固体质量不再发生改变，实验中固体质量的变化情况如图所示。

（1）原混合粉末中Cu的质量为；

（2）d处固体中成分为；

（3）求加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量。
解答题 普通
3. 现有40g锌、16g氧化铁和足量的稀硫酸，某同学想用这些锌和氧化铁为原料来制取铁单质，他采用了如图1所示的实验装置。

(1) 实验时，为了能够持续小流量地产生氢气，应将图1中的长颈漏斗改为（填仪器名称）。
(2) 当玻璃管中的氧化铁完全被还原，生成的单质铁为g。
(3) 按照规范操作要求完成实验，氧化铁被完全反应，请以参加反应的Zn为横坐标，以生成的Fe内纵坐标（如图2），画出关系图，标出图中转折点的大致位置。
解答题 普通