“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中）Na2CO3的质量分数。【方案一】沉淀分析法（如图1）：（1）确定 CaCl2溶液是否过量的方法是。A．静置混合物，向上层清液中再滴加 CaCl2溶液，如果无沉淀，则符合要求B．向溶液M 中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则符合要求（2）若沉淀 A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；（3）样品中Na2CO3的质量分数为（用字母 m、n的代数式表示）【方案二】气体分析法（如图2）（4）还有同学用设计的如图装置进行测定 CO2质量（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。同学们指出该装置会导致实验结果偏大，请分析导致结果偏大的可能原因是（选填序号）。A．发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内B．产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收C．干燥管与空气相通，碱石灰即吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气D．发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出

1. 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：

（1）根据实验现象，一定白色粉末中有。（填化学式）

（2）实验中不能用 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液的理由是。

解答题容易

2. 氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图所示的转换关系：

（1）请写出下列物质的化学式B。

（2） $\text{[math]}$ 与A溶液反应的实验现象为。

解答题容易

3. 探究盐酸的部分化学性质，某科学小组做了如下实验：

（1）将反应后A、B试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。根据这一现象，B试管充分反应后的废液中一定含有

（2）将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl₂

猜想三：

猜想四：NaCl、Ca（OH）₂和HCl

（3）（设计实验）请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。	①	猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加②（填名称）。	产生气泡	猜想三成立

实验探究题容易

1. 某科学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】

甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；

乙同学猜想：溶质只有NaCl；

丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl；

（1）你的猜想：溶质有（填化学式）。

（2）有同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是。

【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入Na₂CO₃溶液	有气体产生	（3）同学猜想正确
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液	（4）	你的猜想正确

实验探究题普通

2. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质？小明取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，分别进行了甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）

(1) 小明认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小明的观点是否正确，并说明理由。

(2) 小明通过乙图实验确定了样品是部分变质，实验过程中滴加的氯化钡必须足量，其目的是。

(3) 下列溶液能代替乙图实验中的氯化钡溶液，起到相同的作用的有____。（可多选） A. 氢氧化钡 B. 硝酸钡 C. 硝酸钙 D. 氯化钙

实验探究题普通

3. 学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。

【查阅资料】

①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。

②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。

(1) 【设计实验】

实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。

取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈性。

(2) 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。

取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论

(3) 【反思评价】

实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是____（填字母）。

A. 氧化铁 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾

(4) 小红同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由：。

实验探究题普通

1. 图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CaCl₂的混合液，将一定质量分数的Na₂CO₃溶液加入到混合液中直至过量，则在该反程中各个量的关系图正确的是（　　）

单选题困难

2. 某废液中只含有Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是（　　）

A. X一定是Na₂SO₄ B. 固体a是铜 C. 若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g D. 溶液B中含有的盐有Ba(NO₃)₂和NaNO₃

单选题容易

3. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba（OH）₂溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。

解答题普通

1. Mg（OH）₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生Mg（OH）₂沉淀质量如图所示。

(1) 实验开始时，并未立即生成Mg（OH）₂沉淀的原因是。

(2) 充分反应后，最终溶液中的溶质是。

(3) 计算100g混合溶液中含MgSO₄的质量。

解答题普通

2. 有一包粉末，是 $\text{[math]}$ 中的一种或几种。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

①取一定质量的粉末，加足量水搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。

②取步骤①得到的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，得到无色气体和无色溶液。

(1) 固体粉末中一定存在，一定不存在。

(2) 为确定可能含有的物质，还需要进行的实验为。

填空题普通

3. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图：

(1) “侯氏联合制碱法”的主要产品“纯碱”是指（填化学式）；

(2) 操作a的名称是

(3) 请写出反应B的化学方程式；

(4) 在该模拟流程中，能被循环利用的物质是

填空题普通

1. 利用厨房用品能完成的实验是（　　）

A. 检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B. 检验自来水中是否含有氯离子 C. 测定蔬菜中农药的残留量 D. 比较食用油与水的密度大小

单选题普通

2. 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

序号	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	氯化钠固体（碳酸钠）	稀盐酸	蒸发结晶
B	氯化铜溶液（氯化锌）	金属铜	过滤
C	二氧化碳（一氧化碳）	氢氧化钠溶液	洗气
D	二氧化锰粉末（碳粉）	水	过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

3. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 所加溶液质量为M₁g时，生成Cu的质量为m₁g B. bc段发生的是Cu和AgNO₃溶液的反应 C. m₃的值为21.6 D. e点溶液中不含Cu(NO₃)₂

单选题困难