对于可逆反应，下列图像正确的是

1. 密闭容器中进行反应M(g)+N(g) $\text{[math]}$ R(g)+2L(?)，R的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是

A. 正反应为吸热反应，L是气体 B. 正反应为吸热反应，L是固体或液体 C. 正反应为放热反应，L是气体 D. 正反应为放热反应，L是固体或液体

单选题容易

2. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO₂)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO₂(g) = S(g)+2CO₂(g) ΔH= +8.0kJ•mol^-1 ，测得SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO₂)=1：1 B. 增大压强，平衡正向移动 C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO₂的体积分数约为33.3%

单选题容易

3. 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。

已知： $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ 。

催化剂选择是 $\text{[math]}$ 甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测 $\text{[math]}$ 转化率和生成 $\text{[math]}$ 选择性随温度变化的影响如下图所示：

$\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是

A. 反应 $\text{[math]}$ 在高温下有自发进行的倾向 B. 在 $\text{[math]}$ 间，以 $\text{[math]}$ 为催化剂，升高温度 $\text{[math]}$ 的选择性明显增大 C. 高于 $\text{[math]}$ 后，以 $\text{[math]}$ 为催化剂， $\text{[math]}$ 转化率上升的原因是平衡正向移动 D. 选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高 $\text{[math]}$ 的选择性

单选题容易

1. CO和H₂合成二甲醚的反应如下：3CO(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)。其他条件相同时，探究温度与CO转化率之间的关系，实验结果如下图所示。下列说法正确的是

A. X、Y两点对应的正反应速率相等 B. 合成二甲醚反应的ΔH>0 C. 图中Y点所示条件下，增加H₂的浓度不能提高CO转化率 D. 为获得较高的转化率，反应的适宜温度应控制在240～260 ℃

单选题普通

2. 下图曲线a表示放热反应 $\text{[math]}$ 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其他条件不变时，①升高温度；②加大X的投入量；③增加N的量；④缩小容器的体积；⑤加入催化剂。上述条件能使反应过程按b曲线进行的是

A. ①③ B. ②⑤ C. ④⑤ D. ③④

单选题普通

3. 已知：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1 ，向密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，一定条件下反应达到平衡，在t₂和t₄时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是

注：t₁~t₂、t₃~t₄、t₅之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③

A. t₂~t₃时间段，平衡向逆反应方向移动 B. t₄时刻改变的条件是减小压强 C. 平衡状态①和②，SO₂转化率相同 D. 平衡状态①和②，平衡常数K值相同

单选题困难

1.

乙醇是重要的化工原料。实验室利用乙醇可以制备乙烯，工业上还可利用乙醇催化氧化制备乙醛。

Ⅰ.在催化剂Cat1、Cat2作用下，利用乙醇制备乙烯： $\text{[math]}$ ，在恒容密闭容器中充入足量乙醇，发生上述反应，测得单位时间内乙醇的转化率与温度、催化剂的关系如图1所示。

（1）催化剂效能较高的是(填“Catl”或“Cat2”)，判断依据是相同温度下，该催化剂作用下，单位时间内乙醇转化率较(填“高”或“低”)。

（2）在催化剂Catl作用下，温度低于400℃时，升温，活化分子百分数(填“增大”或“减小”)，反应速率增大，单位时间内乙醇的转化率增大。温度高于400℃时，转化率b→c段变化的原因可能是。

（3）b点(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，判断依据是。

Ⅱ.乙醇催化氧化制备乙醛。某温度下，乙醇制备乙醛的反应： $\text{[math]}$ 。测得平衡时乙醇转化率、乙醛选择性、乙醛产率与 $\text{[math]}$ 的关系如图2所示。提示：乙醛选择性 $\text{[math]}$ ，乙醛的产率=乙醇转化率×乙醛选择性。

（4）投料比 $\text{[math]}$ 时，随着投料比增大，乙醛产率增大的原因可能是；投料比 $\text{[math]}$ 时，随着投料比增大，乙醛产率减小的主要原因可能是。

（5）一定温度下，向某密闭容器中投入5molCH₃CH₂OH，达到平衡时测得 $\text{[math]}$ 转化率为80%，CH₃CHO选择性75%，则生成CH₃CHO的物质的量为。

综合题困难

2. 工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：

CO (g) +2H₂(g)CH₃OH (g) △H，在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与n(H₂)：n(CO)的关系如图1所示。

(1)当起始n (H₂)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H₂)=。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH₃OH (g)，达新平衡时H₂的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)当起始n (H₂)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的点（选填“D”、“E”或“F”）。

(3)由图2可知该反应的△H0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强p_lp₂；当压强为p₂时，在y点：v（正）v（逆）。

填空题困难

3. 反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中正确的是

A. 达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B. 化学方程式中n＜e+f C. 达到平衡后，若升温，平衡左移 D. 达到平衡后，增加 $\text{[math]}$ 的量有利于平衡向右移动

多选题普通

1. 乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：

a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

d) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 若发生反应 $\text{[math]}$ ，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的 $\text{[math]}$ (用代数式表示)。

(2) 用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ ，各反应的 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图1所示。

①以上反应中，属于吸热反应的有(填字母)。

②平衡常数大于 $\text{[math]}$ 时可认为反应完全，则 $\text{[math]}$ 时，反应完全进行的有(填字母)。

(3) 恒压条件下往反应容器中通入 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ ，平衡时体系中各物质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中表示 $\text{[math]}$ 的曲线为。(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②下列说法正确的是(填编号)。

A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B.温度升高，反应的 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小

C.达到平衡时分离出部分 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数增大

D.加入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加

③ $\text{[math]}$ 下达到平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均反应完全， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数K=。

综合题困难

2. CO、 $\text{[math]}$ (主要指NO和 $\text{[math]}$ )是大气主要污染物之一、有效去除大气中的CO、 $\text{[math]}$ 是环境保护的重要课题。已知：

反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应3： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应4： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应3自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2) 向密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，保持总压为 $\text{[math]}$ ，发生反应4。当 $\text{[math]}$ 时，NO的平衡转化率随温度T以及 $\text{[math]}$ 下NO的平衡转化率随投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如下图。

①能表示此反应已经达到平衡状态的是(填标号)。

A气体的密度保持不变 B． $\text{[math]}$ 保持不变

C． $\text{[math]}$ D．NO的浓度不变

②b点对应条件下的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)

(3) 工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯： $\text{[math]}$ 。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示(不考虑其他副反应)。

①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是。

②该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

③曲线ac段和de段的变化趋势不同，试从反应速率和平衡角度说明理由。

综合题困难

3. 水煤气变换 $\text{[math]}$ 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 由曾做过下列实验：①使纯 $\text{[math]}$ 缓慢地通过处于 $\text{[math]}$ 下的过量氧化钴 $\text{[math]}$ ，氧化钴部分被还原为金属钴 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的倾向是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

(2) $\text{[math]}$ 时，在密闭容器中将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 $\text{[math]}$ 比的物质的量分数为_______(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B.0.25 C． $\text{[math]}$ D.0.50 E． $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 研究了 $\text{[math]}$ 时水煤气变换中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等。

计算曲线a的反应在 $\text{[math]}$ 内的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的曲线是。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 随时间变化关系的曲线是。