H2A是二元弱酸，常温下电离常数分别为Ka1、Ka2。在NaHA溶液中，A2、H2A、OH的浓度c(X) mol·L1随NaHA溶液的浓度c mol·L1 的变化如图所示，已知pX = lgc(X)，pc = lgc。下列说法错误的是

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1. H₂A是二元弱酸，常温下电离常数分别为K_a1、K_a2。在NaHA溶液中，A²^、H₂A、OH^的浓度c(X) mol·L^¹随NaHA溶液的浓度c mol·L^¹的变化如图所示，已知pX = lgc(X)，pc = lgc。下列说法错误的是

A. 1×10^²mol·L^¹NaHA溶液中，c(HA^) > c(A²^) > c(OH^) > c(H⁺) B. 1×10^⁶mol·L^¹NaHA溶液中，c(H₂A) < c(HA^) C. 反应OH^+ HA^⇌A²^+ H₂O的K = K_w/K_a2 D. pOH = pA时，c(H⁺) ≈ $\text{[math]}$

【考点】

离子浓度大小的比较;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 将 $\text{[math]}$ 溶液分别滴入 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。

已知： $\text{[math]}$ 是白色难溶于水的固体。

下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中均存在： $\text{[math]}$ B. Ⅰ中的沉淀可能有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. Ⅱ中生成 $\text{[math]}$ 的反应： $\text{[math]}$ D. Ⅰ和Ⅱ中加入 $\text{[math]}$ 溶液后，pH均降低

单选题容易

2. 已知：25℃， $\text{[math]}$ (草酸)的 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是

A. $\text{[math]}$ 的草酸溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合溶液的 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液都显碱性 C. $\text{[math]}$ 的混合溶液中， $\text{[math]}$ D. 用 $\text{[math]}$ 溶液滴定草酸溶液，滴定过程中 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 甲胺电离方程式为 $\text{[math]}$ 。常温下，向 $\text{[math]}$ 甲胺( $\text{[math]}$ )溶液中缓慢滴加等物质的量浓度的盐酸，混合溶液中粒子( $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )浓度与盐酸体积的关系如图所示。常温下， $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是(忽略反应过程中温度的变化)

A. 水的离子积常数及水的电离程度： $\text{[math]}$ B. W点： $\text{[math]}$ C. T点： $\text{[math]}$ D. 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

单选题困难

2. 在 $\text{[math]}$ 时，向体积均为 $\text{[math]}$ 、浓度均为 $\text{[math]}$ 的两种酸(HX、HY)中分别滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，所加 $\text{[math]}$ 溶液体积与反应后溶液的 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. $\text{[math]}$ 的电离方程式为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时，反应后的两种溶液中 $\text{[math]}$ D. b点时： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加100 mL 0.2mol/L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中HCl的物质的量的变化如图所示( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 未画出)。碳酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，不考虑 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 滴加至a点时， $\text{[math]}$ B. 滴加至b点时， $\text{[math]}$ C. 滴加至c点时， $\text{[math]}$ D. 滴加至d点时，溶液的 $\text{[math]}$

单选题困难

盐与碱的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。

Ⅰ．NH₄Cl抗碱容量(σ)的测定

（1）某小组同学测定NH₄Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：

a．配置100mL0.2mol·L^-1NaOH溶液；

b．称取xgNH₄Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.

已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH₄Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH₄Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ= $\text{[math]}$

①步骤a需要称量NaOH固体为g(保留一位小数)

②步骤b需要用到下图所示仪器中的(填名称)。

③步骤b消耗NaOH的体积为ymL，则σ=mol·g^-1

Ⅱ．NH₄Cl-NH₃混合溶液抗碱能力的探究

NH₄Cl-NH₃混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。

已知：i.25℃时，NH₃·H₂O的K_b=1.75×10^-5=10^-4.8

ii．NH₄Cl-NH₃混合溶液的抗碱能力与 $\text{[math]}$ 、[c( $\text{[math]}$ )＋c(NH₃)]有关

（2）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：。

（3）小组同学设计实验探究[c $\text{[math]}$ )＋c(NH₃)]一定时， $\text{[math]}$ 对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示

溶液组号	组成	体积/mL
1	0.2mol·L-1NaCl溶液	15
2	0.1mol·L-1NH4Cl	3
2	0.1mol·L-1氨水	12
3	0.1mol·L-1NH4Cl	7.5
3	0.1mol·L-1氨水	7.5
4	0.1mol·L-1NH4Cl	12
4	0.1mol·L-1氨水	3

①实验结果显示，NaCl溶液不具备抗碱能力，即曲线(填曲线标号)表示溶液1.

②实验结果显示，当[c( $\text{[math]}$ )＋c(NH₃)]相同时， $\text{[math]}$ 越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液(填溶液组号)

③已知A点时，c(NH₄^＋)=c(NH₃·H₂O)，则此时溶液的pH=(精确至小数点后1位)。

填空题困难

2. 次磷酸( $\text{[math]}$ )是一种精细磷化工产品，是一种一元中强酸，具有较强还原性。 $\text{[math]}$ 为盐(填“正”；“酸式”；“碱式”)，其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

填空题容易

3. 室温下，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2 ， K_a2=6.2×10^-8。氨水可用于工业尾气中SO₂的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A. 氨水与SO₂反应恰好生成(NH₄)₂SO₃时：c(NH $\text{[math]}$ )>c(SO $\text{[math]}$ )>c(H^＋)>c(OH^-) B. 氨水与SO₂反应所得溶液pH=7时：c(NH $\text{[math]}$ )>c(HSO $\text{[math]}$ )+c(SO $\text{[math]}$ ) C. 氨水与SO₂反应生成等物质的量NH₄HSO₃和(NH₄)₂SO₃时：2c(SO $\text{[math]}$ )+2c(HSO $\text{[math]}$ )+2c(H₂SO₃)=3c(NH $\text{[math]}$ )+3c(NH₃·H₂O) D. 氨水与SO₂反应恰好生成NH₄HSO₃时：c(H⁺)＋c(H₂SO₃)=c(OH^-)＋c(SO $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)

多选题困难

1. 联氨(N₂H₄)是一种高能燃料，同时在工业中有着广泛用途。

(1) 已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生成焓。如： $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ =-46.1 kJ/mol，则NH₃(g)标准摩尔生成焓为-46.1kJ/mol。下表为几种物质在298K 下的标准摩尔生成焓。

物质	N₂(g)	H₂(g)	O₂(g)	H₂O(l)	N₂H₄ (l)
标准摩尔生成焓/(kJ/mol)	0	0	0	-286.0	+50.6

据此，写出298K下，N₂H₄(l)燃烧热的热化学方程式。

(2) 常温下，在一真空容器中加入足量的N₂H₄BH₃(s)、N₂H₄(1)、H₂O(1)，发生如下反应：

反应i：N₂H₄BH₃(s)+3H₂O(l)=H₃BO₃(s )+N₂H(l)+3H₂(g) K_p1=1.0kPa³

反应ii：N₂H₄(1)=N₂(g)+2H₂(g) K_p2

(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

达到平衡后测得容器内总压为 a kPa，据此回答：

①反应ii的K_p2=kPa³。

②温度不变，增大容器的体积，达到新平衡后，N₂的浓度会(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③请在方框中画出反应ii的平衡常数K随温度(T)变化的关系图：。

(3) 联氨(N₂H₄) 为二元弱碱，电离方程式如下：

N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

$\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

常温下，向20 mL 0.1 mol/L联氨盐酸盐(N₂H₆Cl₂)溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)。体系中各含氮粒子(N₂H₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的分布系数(δ)、NaOH 和N₂H₆Cl₂的物质的量之比( $\text{[math]}$ )与 pH 的变化关系如图所示