研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题。I．按如图所示操作，充分反应后：（1）i中铁丝表面有红色固体生成，ⅱ中铜丝上观察到的现象是。（2）结合i、ii实验现象可知，Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为。Ⅱ．焊接铜器时，可先用NH4Cl溶液除去表面的CuO再进行焊接，该反应是CuONH4ClCuCuCl2N2H2O。（3）配平该反应方程式：。□CuO□NH4Cl□Cu□CuCl2□N2□H2O（4）每生成2个N2分子，转移电子数为个。Ⅲ．氮氧化物(NOx)储存还原的工作原理(NSR)如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。（5）BaO吸收NO2的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为。（6）富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是。（7）一定范围内，BaO对氮氧化物的吸收率随气体中CO2的体积分数的增大而下降的原因可能是。

1.

Ⅰ．某反应体系有反应物和生成物共7种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题：

（1）①该反应中，还原剂是(填化学式)。

②请书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目。

（2）某种飞船以联氨( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 为动力源，在一定条件下发生反应时会放出大量的热、产生大量单质气体。请书写反应的化学方程式并用双线桥法标出反应中电子转移方向和数目。

Ⅱ．氮氧化物( $\text{[math]}$ )储存还原的工作原理(NSR)如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃( $\text{[math]}$ 充足、柴油较少)和富燃( $\text{[math]}$ 不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和 $\text{[math]}$ 的相互转化实现 $\text{[math]}$ 的储存和还原，Pt为固体催化剂。

（3）BaO吸收 $\text{[math]}$ 的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为。

（4）富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是。

（5）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，请用适当的文字和化学方程式解释其原因。

（6）研究 $\text{[math]}$ 对BaO吸收氮氧化物的影响。一定温度下测得气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。下列分析中正确的是(填字母序号)。

A．一定范围内，氮氧化物吸收率随 $\text{[math]}$ 体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，覆盖在BaO表面

B．当 $\text{[math]}$ 体积分数达到10%-20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是 $\text{[math]}$ 在一定程度上也能吸收 $\text{[math]}$

C．以上分析均不对

填空题容易

2.

氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。

Ⅰ．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂

B.2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

C.2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O＋O₂↑

D．H₂O₂＋2FeSO₄＋H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填字母，下同)，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是。

（2）H₂O₂、KMnO₄、Fe₂(SO₄)₃的氧化性由强到弱的顺序是，

KMnO₄溶液(用H₂SO₄酸化)和FeSO₄溶液混合能否反应？(填“能”或者“否”)，如果能反应，请书写对应的化学方程式﹐如果不能，则不需填写：。

Ⅱ．工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)处理酸性废水中含有的重铬酸根离子。

（3）该反应的离子方程式为：______Fe²⁺+_____ $\text{[math]}$ +_____H⁺=______Fe³⁺+_____Cr³⁺+______H₂O，配平以上离子方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的情况，其中还原产物是(填离子符号)，每处理1×10⁵个 $\text{[math]}$ ，转移电子的数目为。

填空题容易

3. 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。 $\text{[math]}$ 在工业中用作制造火柴头的氧化剂。

$\text{[math]}$

(1)(填元素名称)元素被氧化，(填化学式，下同)是氧化剂。

(2)是氧化产物，发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的 $\text{[math]}$ 与起酸的作用的 $\text{[math]}$ 的质量比为。

(4)该反应中每生成3分子 $\text{[math]}$ 转移电子个数为。

填空题容易

1. 填空。

(1) 有下列四个反应：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)； $\text{[math]}$ 只作还原剂的是；属于氧化还原反应，但其中的 $\text{[math]}$ 既不被氧化，又不被还原的是。

(2) 工业盐的主要成分是 $\text{[math]}$ ，以前有许多起因误食 $\text{[math]}$ 而中毒的事件，其原因是 $\text{[math]}$ 把人体内的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而失去与 $\text{[math]}$ 结合的能力，这说明 $\text{[math]}$ 具有性。可通过服用维生素C来缓解 $\text{[math]}$ 中毒，这说明维生素C具有性。

(3) 已知氧化性 $\text{[math]}$ ，在溶有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 若铁粉无剩余，溶液中一定有 $\text{[math]}$ ，一定无 $\text{[math]}$ B. 若铁粉无剩余，且溶液中有 $\text{[math]}$ ，则溶液中可能有 $\text{[math]}$ C. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜

(4) 我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹) $\text{[math]}$ ，则铅丹的化学式为，其中 $\text{[math]}$ 价的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 价的 $\text{[math]}$ 个数之比为。

(5) 治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

填空题普通

2.

Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：

（1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

（2）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇 $\text{[math]}$ 会产生 $\text{[math]}$ 为白色固体。工业上利用反应 $\text{[math]}$ 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是______。

A. 若管道漏气遇 $\text{[math]}$ 就会产生白烟	B. 该反应利用了 $\text{[math]}$ 的强氧化性
C. 该反应属于复分解反应	D. 生成1个 $\text{[math]}$ 有6个电子转移