氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

1. 下列反应中，还原剂与氧化剂的数目之比为1：2的是

A. MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O B. C+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O C. Cu+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O D. H₂O+3NO₂=NO+2HNO₃

单选题容易

2. 氧化还原反应是重要的一类化学反应，无处不在，下列变化中，未涉及氧化还原反应的是

A．螺丝和螺母生锈	B．酒精灯燃烧

C．冰融化成水	D．铁棒置于稀硫酸中

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是

A. Fe + CuSO₄= Cu + FeSO₄ B. AgNO₃+NaCl=AgCl↓ +NaNO₃ C. 3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ D. MgCl₂(熔融) $\text{[math]}$ Mg+Cl₂↑

单选题容易

1. 二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种高效消毒剂，消毒时与病毒反应生成 $\text{[math]}$ ，下列反应可制得 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，对于该反应，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 用作高效消毒剂，是利用了它的强还原性 B. 该反应为复分解反应 C. $\text{[math]}$ 发生氧化反应 D. $\text{[math]}$ 是氧化剂

单选题普通

2. 下列有关说法正确的是

A. 厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化剂 B. 某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是作干燥剂 C. 病人补铁( $\text{[math]}$ )的同时需补维生素C，维生素C的作用是作还原剂 D. 洁厕灵和“84”消毒液混合使用可增强消毒杀菌效果，体现了两者的强氧化性

单选题普通

3. 下列反应（电解除外）需要加入氧化剂才能实现的是

A. Cl₂→Cl^- B. H⁺→H₂ C. CO₃^2-→CO₂ D. Zn→Zn²⁺

单选题普通

1.

Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：

（1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

（2）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇 $\text{[math]}$ 会产生 $\text{[math]}$ 为白色固体。工业上利用反应 $\text{[math]}$ 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是______。

A. 若管道漏气遇 $\text{[math]}$ 就会产生白烟	B. 该反应利用了 $\text{[math]}$ 的强氧化性
C. 该反应属于复分解反应	D. 生成1个 $\text{[math]}$ 有6个电子转移

Ⅱ．按要求填写相关量。

（3） $\text{[math]}$ 反应中，每生成1个 $\text{[math]}$ 分子转移________个电子；

（4） $\text{[math]}$ 反应中，每消耗 $\text{[math]}$ ，生成________ $\text{[math]}$ ；

（5） $\text{[math]}$ 反应中，每消耗10个 $\text{[math]}$ 分子，转移________个电子。

（6）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe³⁺、Mn²⁺、 $\text{[math]}$ 、H₂O、Fe²⁺、H⁺ ，则写出反应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目________。

Ⅲ．已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如表。

氧化剂	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
还原产物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	NO

（7）个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到 $\text{[math]}$ 最多的是________。

（8）根据信息“氧化性： $\text{[math]}$ ”思考：对于含 $\text{[math]}$ 的混合溶液，若控制氧化 $\text{[math]}$ 而不氧化 $\text{[math]}$ ，请提出两种合理的氧化方案：①加入________；②加入________。

填空题普通

2.

研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题。

I．按如图所示操作，充分反应后：

（1）i中铁丝表面有红色固体生成，ⅱ中铜丝上观察到的现象是。

（2）结合i、ii实验现象可知，Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为。

Ⅱ．焊接铜器时，可先用NH₄Cl溶液除去表面的CuO再进行焊接，该反应是CuONH₄ClCuCuCl₂N₂H₂O。

（3）配平该反应方程式：。

□CuO□NH₄Cl□Cu□CuCl₂□N₂□H₂O

（4）每生成2个N₂分子，转移电子数为个。

Ⅲ．氮氧化物(NOx)储存还原的工作原理(NSR)如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O₂充足、柴油较少)和富燃(O₂不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NOx的储存和还原。

（5）BaO吸收NO₂的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为。

（6）富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是。

（7）一定范围内，BaO对氮氧化物的吸收率随气体中CO₂的体积分数的增大而下降的原因可能是。

填空题普通

3.

Ⅰ．某反应体系有反应物和生成物共7种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。已知该反应过程中产生气泡，试回答下列问题：

（1）①该反应中，还原剂是(填化学式)。

②请书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目。

（2）某种飞船以联氨( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 为动力源，在一定条件下发生反应时会放出大量的热、产生大量单质气体。请书写反应的化学方程式并用双线桥法标出反应中电子转移方向和数目。

Ⅱ．氮氧化物( $\text{[math]}$ )储存还原的工作原理(NSR)如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃( $\text{[math]}$ 充足、柴油较少)和富燃( $\text{[math]}$ 不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和 $\text{[math]}$ 的相互转化实现 $\text{[math]}$ 的储存和还原，Pt为固体催化剂。