用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法正确的是

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1. 用粗盐(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法正确的是

A. 只有步骤⑤、⑦中需用到玻璃棒 B. 步骤②、④可以互换 C. 步骤④生成的沉淀是 $\text{[math]}$ D. 步骤⑥发生的离子反应有2个

【考点】

物质的分离与提纯;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是

A. Cu(Fe)稀盐酸 B. CO₂气体(HCl)氢氧化钠溶液 C. CuO(Cu)稀硫酸 D. Na₂SO₄溶液 (Na₂CO₃) 氯化钡溶液

单选题容易

2. 为了除去粗盐中的杂质离子，下列试剂添加顺序不合理的是

A. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 C. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液

单选题容易

3. 下表列出了除去物质中所含少量杂质方法，其中正确的是

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO₂气体	CO	将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B	KOH溶液	Ca(OH)₂	滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
C	CaCO₃固体	CaO	将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止
D	Na₂SO₄溶液	MgSO₄	加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀硫酸至中性

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca²^＋、Mg²^＋和SO $\text{[math]}$ ，所用试剂及顺序为

A. Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaOH B. BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl C. BaCl₂、K₂CO₃、HCl、NaOH D. BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HNO₃

单选题普通

2. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)₃胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl₂、KMnO₄等。工业上湿法制备K₂FeO₄的流程如下：

下列说法错误的是

A. 过滤操作需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B. K₂FeO₄与水反应，每生成1个O₂转移4个电子 C. 将K₂FeO₄与盐酸混合使用，会降低其杀菌消毒的效果 D. “反应Ⅰ”中，氧化剂和还原剂的个数之比为2：3

单选题普通

3. 某工厂排出的废液中含有Ba²^＋、Ag^＋、Cu²^＋，用①Na₂SO₄溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是

A. ②③① B. ②①③ C. ①②③ D. ③①②

单选题普通

1. 现代氯碱工业使用电解饱和食盐水的方法来制造 $\text{[math]}$ 。配制电解用的食盐水所需食盐必须经过精制以除去含有的 $\text{[math]}$ 等杂质离子。在实验室中可向粗盐水中依次加入三种过量的沉淀剂：、、，使这些杂质离子先后沉淀，然后经、加入适量盐酸、蒸发结晶等操作得到精制的食盐。

填空题普通

2. 我们常用盐田法获得食盐，获得的食盐中还存在可溶性杂质Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ ，添加的除杂试剂合理的顺序为。

A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加BaCl₂溶液

B．先加Na₂CO₃溶液，后加BaCl₂溶液，再加NaOH溶液

C．先加BaCl₂溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加NaOH溶液

填空题普通

3. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有 $\text{[math]}$ 外，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：

(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是。

(2)为除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)加入的顺序为(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(3)第⑥步操作中发生反应的离子方程式为。

(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是。

(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有、、。

实验探究题普通

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水