碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。（1）仪器X的主要作用有导气、。（2）实验室利用装置A制NH3 ，发生反应的化学方程式为。（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有。Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。（4）铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+ 浓度为0.2 mol·L-1 ，则称取的样品中n(Cu2+)=mol。（5）采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3 (已知AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如图：①滴定时，应选用什么物质作为指示剂。A．FeSO4 B．Fe(NO3)3 C．FeCl2②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液平均体积为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl

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碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。

向CuCl₂溶液中通入NH₃和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

（1）仪器X的主要作用有导气、。

（2）实验室利用装置A制NH₃ ，发生反应的化学方程式为。

（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有。

Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。

（4）铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu²⁺浓度为0.2 mol·L^-1 ，则称取的样品中n(Cu²⁺)=mol。

（5）采用沉淀滴定法测定氯：用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃(已知AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如图：

①滴定时，应选用什么物质作为指示剂。

A．FeSO₄ B．Fe(NO₃)₃ C．FeCl₂

②重复实验操作三次，消耗NH₄SCN溶液平均体积为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl^－)等于mol。

（6）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为。

【考点】

中和滴定; 制备实验方案的设计;

【答案】

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实验探究题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 单质Sn的制备：将SnO₂与焦炭充分混合后，于惰性气氛种加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SnO₂能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是。

填空题容易

1. 莫尔盐的化学式为 $\text{[math]}$ ，是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如下图所示的装置制备一定量的莫尔盐。

(1) 为获得高纯度的莫尔盐，实验中所使用的溶液都是新配制的，且配制溶液所用的蒸馏水应事先煮沸，其目的是。

(2) 装置A中反应后期应关闭a，其目的是，实验中所用硫酸溶液的体积应多于理论值，目的是。用适当的方法将B中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中可析出浅蓝绿色晶体，然后、洗涤、烘干。洗涤时应选用作洗涤剂。

(3) 装置B中生成莫尔盐的化学方程式为。

(4) 取19.6000g干燥的莫尔盐( $\text{[math]}$ )样品，配成250 $\text{[math]}$ 溶液，然后用于标定某酸性 $\text{[math]}$ 溶液的浓度。

①滴定方式如下图所示(夹持装置已略去)，溶液A为最恰当，滴定终点颜色变化为。

②若实验中消耗 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液，消耗 $\text{[math]}$ 莫尔盐溶液，则 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

2. 氯化亚铜广泛用于有机合成、杀菌和化学分析，它是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解和氧化。学习小组在实验室中制备CuCl并测定产品纯度，进行如下实验探究。回答下列问题：

制备CuCl的反应、装置示意图和实验步骤如下。

反应：2Cu²⁺＋2Cl^-＋SO₂＋2H₂O=2CuCl↓＋4H⁺＋SO $\text{[math]}$

溶液中存在：CuCl＋2Cl^- $\text{[math]}$ [CuCl₃]^2-(茶褐色)

装置：

实验步骤：

Ⅰ.安装好装置，检验装置的气密性，添加药品；

Ⅱ.打开K，向装置中通入一段时间N₂；

Ⅲ.关闭K，向三颈烧瓶中滴入70%硫酸，向B中混合溶液内通入SO₂；

Ⅳ.B中充分反应后，向圆底烧瓶中加入适量水稀释，而后过滤、洗涤、干燥，制得产品

(1) 步骤Ⅰ中检验装置气密性的方法为。

(2) 仪器a的名称为；步骤Ⅲ中，为使70%硫酸顺利滴下，仪器a上口玻璃塞(填“需要”或“不需要”)事先打开；本实验选用70%硫酸制备SO₂的原因为。

(3) 步骤Ⅳ中，加水稀释的目的为；洗涤包括酸洗、水洗、醇洗，其中醇洗的目的为。

(4) 测定产品纯度：准确称取m g产品，加入足量FeCl₃溶液；充分反应后滴加指示剂，用c mol·L^-1 Ce(SO₄)₂标准溶液滴定生成的Fe²⁺(还原产物为Ce³⁺)，达到终点时消耗V mL标准液。

①产品中加入FeCl₃溶液时，发生反应的离子方程式为。

②产品中CuCl的质量分数为。

实验探究题普通

乳酸亚铁晶体 $\text{[math]}$ 是常用的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与 $\text{[math]}$ 反应制得。

I.制备碳酸亚铁 $\text{[math]}$

已知 $\text{[math]}$ 易被氧化： $\text{[math]}$ 。某兴趣小组设计如下方案制备 $\text{[math]}$ ，实验装置如图。

（1）仪器C的名称是。

（2）利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

步骤一：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；

步骤二：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。

①步骤一的目的除生成 $\text{[math]}$ 外，还有。

②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是。

③仪器C中的混合物经过滤、洗涤后得到 $\text{[math]}$ 沉淀，检验其是否洗净的方法是（填操作、现象和结论）。

II.制备乳酸亚铁晶体和定量测量

（3）制备乳酸亚铁晶体。将制得的 $\text{[math]}$ 加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，静置一段时间后过滤，再经操作a，得到乳酸亚铁晶体，洗涤、干燥后得到产品。操作a的步骤包括（填操作过程）。

（4）用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 法测定样品中 $\text{[math]}$ 的含量，进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。

（5）用铈（ $\text{[math]}$ ）量法测定产品中 $\text{[math]}$ 的含量。取1.440g产品配成 $\text{[math]}$ 溶液，取该溶液 $\text{[math]}$ 进行必要处理，以邻二氮菲为指示剂（已知邻二氮菲遇 $\text{[math]}$ 显红色，遇 $\text{[math]}$ 显无色），用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液体积的平均值为 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 。

①滴定终点的现象为。

②产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为（结果保留三位有效数字）。

实验探究题普通

1. 乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下：

①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 $\text{[math]}$ mL。

②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。

③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 $\text{[math]}$ mL。

提取液中钙含量(浓度单位为 $\text{[math]}$ )的计算结果正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 双氧水在医药，新能源、造纸，污水治理等多领域有广泛应用。为了应对其市场需求的迅速增加，科研人员研发出一种用H₂制备H₂O₂的反应原理如图所示，该制备工艺能耗低、方法简单，下列叙述错误的是

A. Pd降低了反应的活化能 B. X是O₂ ，在该反应中作氧化剂 C. [PdCl₂O₂]^2-中Pd的化合价是+2 D. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂及形成

单选题普通

3. 已知： $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，向一定体积的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，滴加过程中溶液的 $\text{[math]}$ 和温度随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示(忽略温度变化对水离子积的影响)。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 越大，水的电离程度越小 B. b点 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ C. a点时， $\text{[math]}$ D. c点溶液中： $\text{[math]}$

单选题困难

1. 亚硝酰硫酸( $\text{[math]}$ )是一种浅黄色、遇水易分解的固体，溶于浓硫酸后并不分解。某兴趣小组将 $\text{[math]}$ 通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定纯度。制备原理： $\text{[math]}$ ，可能用到的实验装置如下(夹持装置已省略)：

(1) 仪器X的名称为。

(2) 按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母)。

(3) 如何配制浓硫酸和浓硝酸混合溶液：。

(4) 球形干燥管所盛放的试剂是(填名称)，装置D的作用是。

(5) 测定粗产品中亚硝酰硫酸 $\text{[math]}$ 的纯度：准确称取 $\text{[math]}$ 产品放入 $\text{[math]}$ 的碘量瓶中，加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，然后摇匀，将溶液加热至 $\text{[math]}$ ，再用 $\text{[math]}$ 草酸氢钠标准溶液进行滴定，重复进行四次滴定实验，消耗草酸氢钠溶液的体积情况如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积/ $\text{[math]}$	24.98	26.02	25.02	25.00

已知： $\text{[math]}$

①写出 $\text{[math]}$ 溶液与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。

②亚硝酰硫酸的纯度=(精确到 $\text{[math]}$ )。

③若没有将溶液加热至 $\text{[math]}$ 这一操作步骤，测出的产品纯度(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

实验探究题普通

2. 硫代硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备 $\text{[math]}$ 的装置如下图所示：

(1) 盛装浓硫酸的仪器名称是。

(2) B装置的作用为，D装置中的试剂是。

(3) $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的主要原因是（用离子方程式表示）；常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是（填离子符号）。

(4) 取 $\text{[math]}$ 上述制备的 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液（溶液无色），用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定，消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。（已知： $\text{[math]}$ ）。

①滴定达到终点时的现象是。

② $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

3. 硫化镍(NiS)不溶于水，是一种重要的化学品，可用作电池材料，制造镍氢电池和镍镉电池。将 $\text{[math]}$ 在一定条件下与 $\text{[math]}$ 溶液反应可以制备NiS，所用装置如下(夹持仪器已略去)：已知：NiS溶于稀硝酸，生成 $\text{[math]}$ ；装置C是用来除去 $\text{[math]}$ 中的HCl。

请回答下列问题：

(1) 使用仪器X的第一步操作是；实验结束后，还要通一会儿 $\text{[math]}$ 的目的是。

(2) 装置A的三颈瓶中、装置C中分别盛装的试剂是、。

(3) 按气流方向从左往右，装置的连接顺序是(填导管口的字母)。

(4) 装置B中三颈瓶内发生反应的离子方程式为。

(5) 将生成的NiS过滤、洗涤、干燥，要证明NiS洗涤干净的方法是。

(6) 写出NiS溶于稀硝酸的化学方程式。

(7) 测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ EDTA溶液，使 $\text{[math]}$ 完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 溶液为10mL。该产品纯度为(以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]。

实验探究题普通