莫尔盐的化学式为，是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如下图所示的装置制备一定量的莫尔盐。

1. 莫尔盐的化学式为 $\text{[math]}$ ，是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如下图所示的装置制备一定量的莫尔盐。

(1) 为获得高纯度的莫尔盐，实验中所使用的溶液都是新配制的，且配制溶液所用的蒸馏水应事先煮沸，其目的是。

(2) 装置A中反应后期应关闭a，其目的是，实验中所用硫酸溶液的体积应多于理论值，目的是。用适当的方法将B中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中可析出浅蓝绿色晶体，然后、洗涤、烘干。洗涤时应选用作洗涤剂。

(3) 装置B中生成莫尔盐的化学方程式为。

(4) 取19.6000g干燥的莫尔盐( $\text{[math]}$ )样品，配成250 $\text{[math]}$ 溶液，然后用于标定某酸性 $\text{[math]}$ 溶液的浓度。

①滴定方式如下图所示(夹持装置已略去)，溶液A为最恰当，滴定终点颜色变化为。

②若实验中消耗 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液，消耗 $\text{[math]}$ 莫尔盐溶液，则 $\text{[math]}$ 。

【考点】

中和滴定; 制备实验方案的设计;

【答案】

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实验探究题普通

1. 氯化亚铜广泛用于有机合成、杀菌和化学分析，它是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解和氧化。学习小组在实验室中制备CuCl并测定产品纯度，进行如下实验探究。回答下列问题：

制备CuCl的反应、装置示意图和实验步骤如下。

反应：2Cu²⁺＋2Cl^-＋SO₂＋2H₂O=2CuCl↓＋4H⁺＋SO $\text{[math]}$

溶液中存在：CuCl＋2Cl^- $\text{[math]}$ [CuCl₃]^2-(茶褐色)

装置：

实验步骤：

Ⅰ.安装好装置，检验装置的气密性，添加药品；

Ⅱ.打开K，向装置中通入一段时间N₂；

Ⅲ.关闭K，向三颈烧瓶中滴入70%硫酸，向B中混合溶液内通入SO₂；

Ⅳ.B中充分反应后，向圆底烧瓶中加入适量水稀释，而后过滤、洗涤、干燥，制得产品

(1) 步骤Ⅰ中检验装置气密性的方法为。

(2) 仪器a的名称为；步骤Ⅲ中，为使70%硫酸顺利滴下，仪器a上口玻璃塞(填“需要”或“不需要”)事先打开；本实验选用70%硫酸制备SO₂的原因为。

(3) 步骤Ⅳ中，加水稀释的目的为；洗涤包括酸洗、水洗、醇洗，其中醇洗的目的为。

(4) 测定产品纯度：准确称取m g产品，加入足量FeCl₃溶液；充分反应后滴加指示剂，用c mol·L^-1 Ce(SO₄)₂标准溶液滴定生成的Fe²⁺(还原产物为Ce³⁺)，达到终点时消耗V mL标准液。

①产品中加入FeCl₃溶液时，发生反应的离子方程式为。

②产品中CuCl的质量分数为。

实验探究题普通

碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。

向CuCl₂溶液中通入NH₃和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

（1）仪器X的主要作用有导气、。

（2）实验室利用装置A制NH₃ ，发生反应的化学方程式为。

（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有。

Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。

（4）铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu²⁺浓度为0.2 mol·L^-1 ，则称取的样品中n(Cu²⁺)=mol。

（5）采用沉淀滴定法测定氯：用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃(已知AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如图：

①滴定时，应选用什么物质作为指示剂。

A．FeSO₄ B．Fe(NO₃)₃ C．FeCl₂

②重复实验操作三次，消耗NH₄SCN溶液平均体积为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl^－)等于mol。

（6）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为。

实验探究题普通

乳酸亚铁晶体 $\text{[math]}$ 是常用的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与 $\text{[math]}$ 反应制得。

I.制备碳酸亚铁 $\text{[math]}$

已知 $\text{[math]}$ 易被氧化： $\text{[math]}$ 。某兴趣小组设计如下方案制备 $\text{[math]}$ ，实验装置如图。

（1）仪器C的名称是。

（2）利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

步骤一：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；

步骤二：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。

①步骤一的目的除生成 $\text{[math]}$ 外，还有。

②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是。

③仪器C中的混合物经过滤、洗涤后得到 $\text{[math]}$ 沉淀，检验其是否洗净的方法是（填操作、现象和结论）。

II.制备乳酸亚铁晶体和定量测量

（3）制备乳酸亚铁晶体。将制得的 $\text{[math]}$ 加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，静置一段时间后过滤，再经操作a，得到乳酸亚铁晶体，洗涤、干燥后得到产品。操作a的步骤包括（填操作过程）。

（4）用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 法测定样品中 $\text{[math]}$ 的含量，进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。

（5）用铈（ $\text{[math]}$ ）量法测定产品中 $\text{[math]}$ 的含量。取1.440g产品配成 $\text{[math]}$ 溶液，取该溶液 $\text{[math]}$ 进行必要处理，以邻二氮菲为指示剂（已知邻二氮菲遇 $\text{[math]}$ 显红色，遇 $\text{[math]}$ 显无色），用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液体积的平均值为 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 。

①滴定终点的现象为。

②产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为（结果保留三位有效数字）。

实验探究题普通