I．在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为。（2）反应开始至2min，气体Y的反应速率为。II．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应；2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，测定一定时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。实验内容及记录如下：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL0.6 mol·L-1 H2C2O4溶液H2O3 mol·L-1 H2SO4溶液0.2 mol·L-1 KMnO4溶液13.02.02.03.022.0a2.03.031.04.02.0b（3）此实验探究的是因素对化学反应速率的影响，上表中a= ，若实验2在40s末收集了44.8mL CO2(标准状况下)则在40s内v(MnO)=(忽略溶液混合前后体积的变化)。（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。（5）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是。（6）同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究开始到t2时间内速率变快的主要原因可能是(填标号)。a．该反应放热 b．生成的Mn2+起催化作用 c．K2SO4浓度增大

1. 黄铁矿煅烧时需粉碎，其目的是。

填空题容易

2. 对于化学反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)，当分别用N₂、H₂、NH₃三种物质表示该反应速率时，它们的速率之比。

填空题容易

3. 在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol I₂ ，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)＋I₂₍g)=2HI(g)

(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H₂ ，反应速率。

(2)升高温度，反应速率。

(3)扩大容器体积，反应速率。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)，反应速率。

(5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N₂ ，反应速率。

(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N₂ ，反应速率。

填空题容易

1. 某探究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化

学反应速率的影响，实验如下。

实验序号	实验温度(K)	酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$	溶液褪色时间
实验序号	实验温度(K)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	4.0	0.10	4.0	0	$\text{[math]}$
②	T	0.02	4.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	4.0	0.10	3.0	a	$\text{[math]}$

(1) 写出草酸与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。

(2) 甲同学利用实验①来绘制反应过程中 $\text{[math]}$ 随时间变化趋势如图所示。t时刻后， $\text{[math]}$ 在溶液中“突变”，推测 $\text{[math]}$ 对反应有作用。

(3) 乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(4) 若 $\text{[math]}$ s，可以得出的结论是：。

(5) 通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。利用实验②中数据计算，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率为。

实验探究题普通

2. 已知酸性KMnO₄溶液是紫红色的。某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验方案如下表所示：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质
		KMnO₄溶液(含硫酸)		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0
B	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁
C	313	2	0.02	V₂	0.1	V₃

(1) 填写下列数值，T₁=；V₃=mL。

(2) 实验序号A实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过来判断反应的快慢。写出发生反应的离子方程式，若反应计时为tmin则v( $\text{[math]}$ )=。(列出计算式即可)

(3) 试验编号A和B探究的内容是；试验编号B和C探究的内容是。

(4) 在实验序号C进行过程中，v(Mn²⁺)与时间的关系如图：

时间t₁以前反应速率增大的原因是。

实验探究题普通

3. 某中学化学社团利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，实验时，先分别量取下列溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。设计方案如下，其中t₃＜t₂＜t₁：

实验编号	试管中所加试剂及用量(mL)				温度(℃)	溶液褪至无色所需时间(min)
实验编号	0.6mol/LH₂C₂O₄溶液	0.2mol/LKMnO₄溶液	3mol/LH₂SO₄溶液	H₂O	温度(℃)	溶液褪至无色所需时间(min)
1	3.0	2.0	2.0	3.0	25	t₁
2	3.0	3.0	2.0	2.0	25	t₂
3	3.0	3.0	2.0	2.0	40	t₃

请回答：

(1) 配制0.6mol/LH₂C₂O₄溶液

①若实验中大约要使用480mLH₂C₂O₄溶液，则需要称量H₂C₂O₄•2H₂O固体g。

②选择称量H₂C₂O₄•2H₂O固体所需要的仪器(填序号)。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

(2) 已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄ ，每消耗1molH₂C₂O₄转移mol电子。当观察到紫色刚好褪去，参加反应的H₂C₂O₄和KMnO₄的物质的量之比n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)=。

(3) 实验1测得KMnO₄溶液的褪色时间为t₁=4 min，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=mol/(L·min)。

(4) 根据表中的实验2和实验3数据，可以得到的结论是。

(5) 该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图a所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应当如图b所示：

推测可能的原因是。

实验探究题普通

1. CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A. 反应开始2min内平均反应速率最大 B. 反应4min后平均反应速率最小 C. 反应开始2min—4min内，温度对反应速率的影响比浓度大 D. 反应在2min到4min内消耗CaCO₃的质量为20g

单选题普通

2. 某反应 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ ，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 $\text{[math]}$ 。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

$\text{[math]}$	0.25	0.50	1.00	0.50	1.00	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.050	0.050	0.100	0.100	0.200	0.200
v/(mol^-1∙L^-1∙min^-1)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 该反应的速率方程中的 $\text{[math]}$ B. 该反应的速率常数 $\text{[math]}$ C. 表格中的 $\text{[math]}$ D. 在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应： $\text{[math]}$ 。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：

t/min	0	100	150	250	420	500	580
p/kPa	12.1	13.3	13.9	15.1	17.14	x	19.06

下列说法不正确的是

A. 100~150min，消耗A的平均速率为 $\text{[math]}$ B. 其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min时大 C. 推测x为18.1 D. 升高体系温度，不一定能加快反应速率

单选题普通

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。

综合题普通

3. 某探究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化

学反应速率的影响，实验如下。

实验序号	实验温度(K)	酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$	溶液褪色时间
实验序号	实验温度(K)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	4.0	0.10	4.0	0	$\text{[math]}$
②	T	0.02	4.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	4.0	0.10	3.0	a	$\text{[math]}$

(1) 写出草酸与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。

(2) 甲同学利用实验①来绘制反应过程中 $\text{[math]}$ 随时间变化趋势如图所示。t时刻后， $\text{[math]}$ 在溶液中“突变”，推测 $\text{[math]}$ 对反应有作用。

(3) 乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(4) 若 $\text{[math]}$ s，可以得出的结论是：。

(5) 通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。利用实验②中数据计算，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率为。

实验探究题普通

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
实验编号	0.6 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	H₂O	3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液	0.2 mol·L^-1 KMnO₄溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0
2	2.0	a	2.0	3.0
3	1.0	4.0	2.0	b