1.
某中学化学社团利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，实验时，先分别量取下列溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。设计方案如下，其中t3＜t2＜t1：
实验编号 | 试管中所加试剂及用量(mL) | 温度(℃) | 溶液褪至无色所需时间(min) | |||
0.6mol/LH2C2O4溶液 | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/LH2SO4溶液 | H2O | |||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 25 | t1 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 25 | t2 |
3 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 40 | t3 |
请回答：
(1)
配制0.6mol/LH2C2O4溶液
(2)
已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4 ， 每消耗1molH2C2O4转移mol电子。当观察到紫色刚好褪去，参加反应的H2C2O4和KMnO4的物质的量之比n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=。
(3)
实验1测得KMnO4溶液的褪色时间为t1=4 min，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=mol/(L·min)。
(4)
根据表中的实验2和实验3数据，可以得到的结论是。
(5)
该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图a所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应当如图b所示：
①若实验中大约要使用480mLH2C2O4溶液，则需要称量H2C2O4•2H2O固体g。
②选择称量H2C2O4•2H2O固体所需要的仪器(填序号)。
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 |
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序号 | a | b | c | d | e | f |
推测可能的原因是。
【考点】
化学反应速率的影响因素;
化学反应速率和化学计量数的关系;
能力提升
