科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性制备乙烯，副产物。其反应机理如图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注) 下列说法正确的是

1. 反应 $\text{[math]}$ 分两步进行， $\text{[math]}$ 为中间产物，反应进程如图所示，密闭容器中加入 $\text{[math]}$ ，加入催化剂 $\text{[math]}$ 能大幅缩短达到平衡的时间。下列说法正确的是

A. 催化剂 $\text{[math]}$ 一定影响 $\text{[math]}$ 的进程 B. 催化剂 $\text{[math]}$ 一定不影响 $\text{[math]}$ 的进程 C. 仅提高反应温度， $\text{[math]}$ 增大 D. 平衡后增大压强，新平衡 $\text{[math]}$ 不变

单选题容易

2. 利用 $\text{[math]}$ 可消除 $\text{[math]}$ 污染，发生的反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 的酸酐为 $\text{[math]}$ B. 淀粉可用作碘的指示剂 C. 碳酸为二元弱酸 D. 加入合适的催化剂，可提高该反应中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

单选题容易

3. 某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，涉及的化学反应为 $\text{[math]}$ ，结合实验数据判断不正确的是

实验	反应温度℃	$\text{[math]}$ 溶液		稀 $\text{[math]}$		$\text{[math]}$	出现浑浊的时间
实验	反应温度℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	25	5	0.1	10	0.1	x	10
②	25	5	0.2	5	0.2	10	6
③	35	5	0.2	5	0.2	10	2

A. x=5 B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验①②对比可说明稀 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大 D. 实验②中 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 恰好消耗完全，则 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ (L•min)

单选题容易

1. 室温下，用 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是

编号	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	蒸馏水	浑浊度随时间变化的曲线
编号	V/mL	V/mL	V/mL
①	1.5	3.5	10
②	2.5	3.5	9
③	3.5	3.5	X
④	3.5	2.5	9
⑤	3.5	1.5	10

A. 实验③中 $\text{[math]}$ B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 降低 $\text{[math]}$ 溶液浓度比降低 $\text{[math]}$ 溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a

单选题普通

2. 下列实验中，能达到预期目的的是

A.测定反应生成H₂的速率	B.比较Na₂CO₃和NaHCO₃与酸反应的快慢

C.研究浓度对化学反应速率的影响	D.探究FeCl₃和CuSO₄对H₂O₂分解的催化效果

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。将 $\text{[math]}$ 转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。 $\text{[math]}$ 催化加氢合成 $\text{[math]}$ 总反应为 $\text{[math]}$ ，下列不能加快反应速率的措施是

A. 增加 $\text{[math]}$ 的浓度 B. 保持体积不变，充入 $\text{[math]}$ ，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 升高温度

单选题普通

1.

某小组学生设计了如下实验探究影响化学反应速率因素的实验：

Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。

（1）圆底烧瓶中发生反应的的离子方程式为。

（2）通过测定量气筒中收集到的气体体积计算该反应的速率，结果发现测定值比实际值偏小，其原因可能是。

Ⅱ．乙同学利用反应产生沉淀的快慢探究该化学反应速率的影响因素，数据如下表所示：

实验	$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		蒸馏水
实验	浓度/mol·L^-1	体积／mL	浓度/mol·L^-1	体积／mL	体积／mL	温度/℃
①	0.1	1	0.5	1	V	30
②	0.1	2	0.5	1	7	30
③	0.1	2	0.5	1	7	40

（3）实验①中，V=。

（4）实验②、③的目的是。

实验探究题容易

2. 硫磺在燃烧时需粉碎，其目的是。

填空题容易

3. 用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时，下列说法正确的是

A. 过氧化氢做还原剂 B. 过氧化氢做氧化剂 C. 盐酸做氧化剂 D. 溶液中生成的 $\text{[math]}$ 可能催化 $\text{[math]}$ 的分解

多选题容易

1. 三苯甲醇 $\text{[math]}$ 是一种重要的有机合成中间体，实验室可通过苯甲酸乙酯和苯基溴化镁的反应制备三苯甲醇，反应原理如下：

已知：苯基溴化镁（）易与空气发生反应。

Ⅰ．苯基溴化镁的制备

向双颈烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 镁屑、一小粒碘和磁力搅拌子，按图1装置对双颈烧瓶进行无水无氧操作。之后按照图2装置，向烧瓶中滴加无水乙醚 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 新蒸溴苯的混合液，开始搅拌，控制温度为 $\text{[math]}$ 保持乙醚微沸，回流半小时至镁屑完全反应。