用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时，下列说法正确的是

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1. 用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时，下列说法正确的是

A. 过氧化氢做还原剂 B. 过氧化氢做氧化剂 C. 盐酸做氧化剂 D. 溶液中生成的 $\text{[math]}$ 可能催化 $\text{[math]}$ 的分解

【考点】

化学反应速率的影响因素;

【答案】

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1. 下列做法一定能增加化学反应速率的是（　　）

A. 增大压强 B. 使用合适的催化剂 C. 增多反应物的用量 D. 增大反应的温度

多选题容易

1. 下列实验中，能达到预期目的的是

A.测定反应生成H₂的速率	B.比较Na₂CO₃和NaHCO₃与酸反应的快慢

C.研究浓度对化学反应速率的影响	D.探究FeCl₃和CuSO₄对H₂O₂分解的催化效果

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。将 $\text{[math]}$ 转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。 $\text{[math]}$ 催化加氢合成 $\text{[math]}$ 总反应为 $\text{[math]}$ ，下列不能加快反应速率的措施是

A. 增加 $\text{[math]}$ 的浓度 B. 保持体积不变，充入 $\text{[math]}$ ，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 升高温度

单选题普通

3. 反应 $\text{[math]}$ 分两步进行， $\text{[math]}$ 为中间产物，反应进程如图所示，密闭容器中加入 $\text{[math]}$ ，加入催化剂 $\text{[math]}$ 能大幅缩短达到平衡的时间。下列说法正确的是

A. 催化剂 $\text{[math]}$ 一定影响 $\text{[math]}$ 的进程 B. 催化剂 $\text{[math]}$ 一定不影响 $\text{[math]}$ 的进程 C. 仅提高反应温度， $\text{[math]}$ 增大 D. 平衡后增大压强，新平衡 $\text{[math]}$ 不变

单选题容易

1. 乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用二氧化碳和氢气反应合成乙烯。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，回答下列问题：

(1) 绝热恒容条件下，CO₂的转化率α随时间变化情况如下表。(α= $\text{[math]}$ ×100%)

时间/min	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50
转化率/%	1.0	3.0	6.7	11.2	21.5	22.9	23.5	23.7	23.7	23.7

①0～25min内，反应速率的变化趋势为，其原因可能是。

②25min～40min内，转化率变化较小，其原因可能是；

(2) 若投料比为n(H₂)：n(CO₂)=3：1时，温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。

①M点时，反应速率v_正 (填“＞”“＜”或“=”)v_逆， α(H₂) (填“＞”“＜”或“=”)α(CO₂)，乙烯的物质的量分数为%(结果保留1位小数)。

②工业生产中为提高经济效益，应选择的最佳温度范围为 (填标号)。

A.0℃～100℃ B.100℃～200℃ C.200℃～300℃ D.300℃～400℃

综合题普通

2. 氮的氧化物(如 $\text{[math]}$ 等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。

(1) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 则反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) ①对于反应 $\text{[math]}$ ，有人提出如下反应历程：

第一步： $\text{[math]}$ ，快平衡；

第二步： $\text{[math]}$ ，慢反应；

第三步： $\text{[math]}$ 快反应。

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 进行该反应，下列表述正确的是(填标号)。

A．速率：v(第一步的逆反应)<v(第二步反应) B．反应的中间产物只有 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$

C．容器中压强不再变化能说明反应已达平衡 D．气体的密度保持不变能说明反应已达平衡

②对于反应 $\text{[math]}$ ，在恒容密闭容器中反应达到平衡， $\text{[math]}$ 时充入 $\text{[math]}$ 时又达到平衡，在下图中画出 $\text{[math]}$ 随时间变化的趋势图。

(3) $\text{[math]}$ 存在如下平衡： $\text{[math]}$ ，在一定条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系： $\text{[math]}$ ，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下， $\text{[math]}$ 与平衡常数 $\text{[math]}$ (压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是 $\text{[math]}$ ；在图上标示的A点(“是”或者“否”)已达到平衡状态。

(4) $\text{[math]}$ 和熔融 $\text{[math]}$ 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨I电极上生成氮氧化物 $\text{[math]}$ 可循环使用。硝酸根离子游向(“石墨I”或者“石墨Ⅱ”)，请写出正极的电极反应方程式：。

综合题普通

3. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1) 中科院兰州化学物理研究所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂与H₂合成低碳烯烃反应，反应过程如图。

催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)可改变反应的选择性。

①CO₂在RWGS条件下转化为CO的方程式为。

②加入助剂Na、K、Cu能提高单位时间内乙烯产量的原因是。

(2) ①钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe₂O₃·H₂O)的总的化学反应方程式为；

②下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀且防护效果最好。

(3) 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。

①若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子数为。

②若电镀时使用的是甲醇(CH₃OH)碱性燃料电池，写出电池负极的电极反应式：。

综合题普通

1. $\text{[math]}$ 捕获和转化可减少 $\text{[math]}$ 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 $\text{[math]}$ 为载气，以恒定组成的 $\text{[math]}$ 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 $\text{[math]}$ ，在催化剂上有积碳。

下列说法错误的是（）

A. 反应①为 $\text{[math]}$ ；反应②为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多，且生成 $\text{[math]}$ 速率不变，可能有副反应 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时刻，副反应生成 $\text{[math]}$ 的速率大于反应②生成 $\text{[math]}$ 速率 D. $\text{[math]}$ 之后，生成 $\text{[math]}$ 的速率为0，是因为反应②不再发生

单选题普通

2. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A. 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

单选题普通

3. 反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用

多选题普通